3．下列溶液中的Cl- 濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．150ml 1mol/L的NaCl溶液B．50ml 3mol/L的 NaCl溶液
C．150ml 3mol/L 的MgCl2溶液D．75ml 2mol/L的KCl溶液

分析 50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學式計算各選項中的Cl-物質(zhì)的量，進行比較可知．注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

解答 解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，
A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故A不符合；
B、50ml3mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，故B符合；
C、150ml3mol/L的MgCl2溶液中Cl-濃度為6mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故C不符合；
D、75ml2mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故D不符合．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習冊系列答案
相關習題

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2．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2，5-二甲基-2，4-己二烯 的結(jié)構簡式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中不可能大量存在的離子組是（　�。�
A．K+、Fe2+、NO3-、Cl--B．K+、Al3+、SO42-、Cl-
C．K+、NH4+、SO42-、Cl-D．Na+、K+、Br-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列正確的敘述有（　�。�
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得
③碘晶體、氯化鈉晶體分別分散到酒精中，所形成的分散系為：溶液、膠體
④灼熱的炭與CO2反應、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應
⑤需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧．
實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為：2Al+6HCl（g）→2AlCl3+3H2．
完成下列填空：
（1）寫出B處燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．
（2）C中盛有的試劑為濃硫酸．進行實驗時應先點燃B（選填“B”或“D”）處酒精燈．
（3）用粗短導管連接D、E的目的是a（選填序號）．
a．防堵塞b．防倒吸c．平衡氣壓d．冷凝回流  e．瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3．
（4）F中盛有堿石灰，其目的是ad（選填序號）．
a．吸收HClb．吸收Cl2c．吸收CO2d．吸收H2O
（5）（1）將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl3•6H2O）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是抑制AlCl3水解．
（2）若實驗條件控制不當，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學式為Al2（OH）nCl（6-n）]，且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為4．
（6）有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，也能制備無水AlCl3．事實證明這樣做比較危險，請簡述理由制得的Cl2中混有HCl，與Al反應生成H2，H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下發(fā)生N2O4?2NO2反應，20s內(nèi)反應物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L，則v（N2O4）[單位為：mol/（L•s）]為（　　）
A．0.1B．0.002C．0.06D．0.04

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．標準狀況下有①0.112L水  ②3.01×1023個氯化氫分子③13.6g H2S氣體  ④0.2mol氨氣，下列對這四種物質(zhì)的關系由小到大排列正確的是（　�。�
A．體積：①④③②B．密度：④①③②C．質(zhì)量：①④③②D．氫原子數(shù)：②④③①

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13．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．將銅插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+

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