Question

11．某溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中不可能大量存在的離子組是（　�。�

• A． K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^--
• B． K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
• C． K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D． Na⁺、K⁺、Br^-、AlO₂^-

Answer 1

分析 加入鋁可以生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：加入鋁可以生成氫氣的溶液呈酸性或強堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．Fe²⁺、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A選；
B．K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故B不選；
C．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故C不選；
D．Na⁺、K⁺、Br^-、AlO₂^-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．