20．在恒容的密閉容器內(nèi)放入5molSO2和5molO2，在某溫度下經(jīng)過反應(yīng)生成2molSO3，此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的（　�。�
A．2倍B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍

分析 發(fā)生反應(yīng)為 2SO2+O2?2SO3，根據(jù)反應(yīng)利用差量法計(jì)算出反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：2SO2+O2?2SO3 △n（減少）
         2       1       2          1
                          2 mol    1mol，
根據(jù)分析可知，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：5mol：5mol-1mol=9mol，
容器容積不變時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的$\frac{9mol}{5mol+5mol}$=0.9倍，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：（g）?（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1，經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
時(shí)間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前20min的平均速率為v（H2）=0.008mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（乙苯）=0.08 mol•L-1，則a＜0
C．保持其他條件不變，平衡后向容器中再充入0.40mol乙苯，再次達(dá)到平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率小于50.0%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 molH2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某實(shí)驗(yàn)小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．

（I）向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖1所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1：1．
（3）產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056L．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
（II）為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①用25mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合，此方案能制得較純凈的Na2CO3（第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）
（1）寫出①、③兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式①NaOH+CO2=NaHCO3．③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，作用是除去二氧化碳中HCl．
（3）有人認(rèn)為將實(shí)驗(yàn)步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？不對(duì)（填“對(duì)”或“不對(duì)”），理由若不先除去溶液中溶解的CO2氣體，則實(shí)驗(yàn)③加入的NaOH溶液將有一部分與CO2氣體反應(yīng)，使NaOH溶液不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3．這樣制取的Na2CO3中就會(huì)混有NaHCO3．
（4）實(shí)驗(yàn)室中吸收尾氣的方法很多．如圖裝置中可以用來吸收氨氣的是ACE．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）下列說法正確的是BC
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．D2WC4可以用來做消毒劑和凈水劑
C．A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D．D2C2與EC2可以反應(yīng)生成D2EC3和C2
（3）灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O ．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后，溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；生成沉淀的原因是溫度升高，促進(jìn)Fe3+水解平衡向正向移動(dòng)（用平衡移動(dòng)原理解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且存在因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A加熱莫爾鹽（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的干燥管干燥管中白色粉末先變成天藍(lán)色，后又變成深藍(lán)色溫度較低時(shí)莫爾鹽分解產(chǎn)生水蒸氣，溫度稍高時(shí)分解產(chǎn)物中有氨氣
B向KMnO4溶液中通入SO2氣體溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性
C向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
D取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，加入少量新制Cu（OH）2，加熱4min未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)各3g，在氧氣中完全燃燒，于150℃時(shí)將產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體后，固 體增重大于3g的是（　�。�
A．HCOOHB．CH3COOHC．C2H5OHD．C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這組分子中共價(jià)鍵形成方式的分析正確的是（　�。�
A．都是σ鍵，沒有π鍵B．都是π鍵，沒有σ鍵C．既有π鍵，又有σ鍵D．除CH4外，都是σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而貧血的是（　�。�
A．KB．CaC．NaD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為18個(gè)
C．7g的35Cl2氣體的體積為2.24L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol

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