9．人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而貧血的是（　�。�
A．KB．CaC．NaD．Fe

分析 鐵是合成血紅蛋白的主要成分，缺鐵易患貧血，以此解答該題．

解答 解：貧血與血紅蛋白有關(guān)，鐵是合成血紅蛋白的主要成分，如鐵攝入量不足，可導(dǎo)致貧血，其它元素與貧血無關(guān)．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系，為高考考查的熱點之一，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S．
（2）本工藝的產(chǎn)品Al可以與CuO發(fā)生鋁熱反應(yīng)而得到Cu．金屬晶體銅的原子堆積方式是面心立方最密堆積；銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4
（4）將SO2通入氨水與BaCl2的混合溶液中，可產(chǎn)生白色沉淀（不考慮溶液中溶解的氧），寫出該反應(yīng)的總離子方程式是2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+
或2NH3•H2O+SO2+Ba2+=BaSO3↓+2 H2O+2NH4+．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
H2O （g）=H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在恒容的密閉容器內(nèi)放入5molSO2和5molO2，在某溫度下經(jīng)過反應(yīng)生成2molSO3，此時密閉容器內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的（　　）
A．2倍B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．用食醋除水垢
B．甘油加水作護膚劑
C．雙氧水漂白美容
D．烹魚時，加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知質(zhì)量分數(shù)為25%的氨水的密度為0.91g/cm3，用等體積的水稀釋后，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．小于12.5%B．等于12.5%C．大于12.5%D．無法估計

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
B．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
C．nOH的結(jié)構(gòu)中含有酯基
D．油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-、CO32-B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、SO42-、Na+、CO32-D．Ba2+、OH-、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①酒精；②氯化銨；③氟化氫；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氫鈉；⑦稀硫酸；⑧硫酸鋇；⑨二氧化碳；⑩石墨．用序號填空：
（1）屬于強電解質(zhì)的是②⑥⑧；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③⑤；
（3）屬于非電解質(zhì)的是①⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO與H2反應(yīng)生成CH4（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為CO （g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并再生出吸收液，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示，則壓強P1＜P2（填“＞”或“＜”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；寫出X點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)計算式K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$（不必計算出結(jié)果）．

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．在275～400℃之間，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是溫度在275°C升至300°C時，達平衡后催化劑催化效率降低的因素超過了溫度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；當(dāng)溫度由300o升至400oC時，溫度升高使反應(yīng)速率增大的因素超過了催化劑催化效率降低的因素，所以乙酸的生成速率又增大．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強或增大CO2的濃度（寫一條）．
③乙酸（用HAc表示）電離方程式為HAc?H++Ac-，電離常數(shù)用Ka表示；乙酸根的水解方程式為Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常數(shù)用Kh表示，則Kh=$\frac{Kw}{Ka}$（用Ka和水的離子積KW表示）．

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