19分)實驗室欲用膽礬配制250 mL0.2 mol·L-1的CuSO4溶液。
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：(完成下列空格)
A 計算B  稱量  C．溶解D．______E. ______F. 定容 G. 搖勻、裝瓶
（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒還有______
和______   （填儀器名稱）
（3）經(jīng)計算需要稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為______ 。
（4）若稱取膽礬時砝碼被放在左盤(10g以下用游碼)，則配制的CuSO4溶液的濃度______ (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)；若定容時仰視刻度線，則配制的CuSO4溶液的濃度______ (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
（5）從準(zhǔn)確配制好的CuSO4溶液中取出50mL ，則這50mL CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______________，所含Cu2+的質(zhì)量為。

（1）D. 轉(zhuǎn)移 E.洗滌（2） 250 mL容量瓶、膠頭滴管（3）12.5g （4）偏低；偏低（5）0.2 mol·L-10.64g

解析試題解析：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等；（2）根據(jù)各步操作需要，還需用到的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管；（3）n=cV=0.25L×0.2mol/L=0.05mol，m=nM=250g/mol×0.05mol=12.5g；（4）稱量固體質(zhì)量時物碼倒置使m偏低，則n偏低，由c=知，濃度偏低；定容時仰視刻度線仰視刻度線使V偏高，由c=知，濃度偏低；（5）溶液濃度與體積無關(guān)，故該50ml溶液的濃度為0.2 mol·L-1；n=cV=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，m=nM=64g/mol×0.01mol=0.64g。
考點：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能關(guān)系密切，下列說法正確的是

A．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染
C．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6 m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（14分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4 +16HCl(濃)    2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是     。
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性     （選填“強(qiáng)”或“弱”）。
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為     L。
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100 mL0.5mol.L-1的溶液�；卮鹣铝袉栴}：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、          、     。
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體     g。
③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?u>     。

A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（10分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下：

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；
B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；
C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；
D．將沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入        mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線       cm處。
（1）填寫上述步驟中的空白：
C            ；D                      ；F           ；H              。
（2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序                            。
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度與2.00 mol·L-1相比（填偏大、偏小或不變）？
①若在操作中沒有把洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度      。
②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，      。
③若定容時俯視刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

實驗室需要配制480 mL 0．4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中，③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切，④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻，⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為                             （填序號）。
（2）本實驗應(yīng)選用       mL的容量瓶，應(yīng)稱取NaCl晶體的質(zhì)量為                   。
（3）誤差分析（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：
①稱量NaCl晶體時，物碼放反（1 g以下用游碼）      ，②定容時俯刻度線         ，
③沒有進(jìn)行操作步驟④           ，④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出          ，⑤容量瓶中原來有少量蒸餾水                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（1）下面是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：
①所需濃H2SO4的體積為________。
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________ mL量筒最好。
③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是_______                          。
④加水至液面接近刻度線1-2cm時，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。
（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①定容時觀察液面俯視：________；②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：________。
（3）Fe(OH)3膠體的制備方法為：                                               

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（7分）暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗。經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
（1）3.96 g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為     mol，含有鉀元素的物質(zhì)的量為     mol�；衔顰的化學(xué)式為             ；
（2）化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為                                      。
（3）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方案           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

A．2HgO2Hg＋O2↑
B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
C．2MgO（熔融）2Mg＋O2↑
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（8分）現(xiàn)有A-G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E是濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍(lán)色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式;E:         ,D:            .
（2）在反應(yīng)①②③中，屬于置換反應(yīng)的是                （填序號）。
（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理練鐵，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                。
（4）寫出物質(zhì)C與E的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                。

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同步練習(xí)冊答案