【題目】氨氣是重要的化工原料,可以用來制備硝酸以及各種化肥產(chǎn)品.
(1)氨分子的電子式為_____.
(2)寫出一水合氨的電離方程式_____;現(xiàn)在在10 mL 0.1 mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸,若要使在常溫下混合溶液的pH=7,那么需要滴加鹽酸溶液的體積_____10ml(選填大于、等于、小于)
(3)用兩根玻璃棒,一根蘸取濃氨水,一根蘸取濃硫酸,當(dāng)兩根玻璃棒靠近時(shí),出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.
【答案】 NH3H2ONH4++OH﹣ 小于 有白煙生成 HCl+NH3=NH4Cl
【解析】
(1)氨氣分子中氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
(2)一水合氨為弱電解質(zhì),發(fā)生部分電離;若加入的鹽酸能將一水合氨完全中和,則所得的氯化銨溶液水解顯酸性;
(3)濃鹽酸和濃氨水均易揮發(fā),揮發(fā)出HCl和NH3,兩者相遇生成氯化銨為白煙,據(jù)此分析。
(1)氨氣分子中氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),漏掉了氮原子的一對(duì)孤電子對(duì),氨氣的電子式為,故答案為:;
(2)一水合氨為弱電解質(zhì),部分電離,電離方程式;NH3H2ONH4++OH﹣;若加入的鹽酸能將一水合氨完全中和,則所得的氯化銨溶液水解顯酸性,故若要使在常溫下混合溶液的pH=7,那么需要滴加鹽酸溶液體積小于10 mL,故答案為:NH3H2ONH4++OH﹣;小于;
(3)濃鹽酸和濃氨水均易揮發(fā),揮發(fā)出HCl和NH3,兩者相遇生成氯化銨為白煙,化學(xué)方程式為:HCl+NH3=NH4Cl,故答案為:有白煙生成;HCl+NH3=NH4Cl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1.5NA
B.90g葡萄糖中含氧原子數(shù)目為3NA
C.常溫下,1L 0.5mol·L1醋酸銨溶液(pH=7)中CH3COO與數(shù)目均為0.5NA
D.1mol Na2O和1mol Na2O2組成的混合物中含有的離子總數(shù)為7NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是( )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí),可確定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí),可確定有SO42-存在
D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO32-存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45~0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)用氫氣還原氧化銅。__、__。
(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
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【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備:
①甲同學(xué)的操作:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式: ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠體粒子能透過濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是_____________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________。
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【題目】常溫下,下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生:
X2+2W2+2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下,下列三個(gè)反應(yīng)也能發(fā)生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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【題目】圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開C—H鍵,斷鍵會(huì)吸收能量
B. 中間體①的能量大于中間體②的能量
C. 室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.76
D. 升高溫度,圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在25℃、1.01×105Pa時(shí),16g S粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體,放出148.5kJ的熱量,則S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:___。
(2)1L1mol/L稀鹽酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為:___。
(3)已知如圖所示的可逆反應(yīng):
①A(g)+B(g)2C(g) +D(g);ΔH=QkJ/mol則Q___0(填“>”、“<”或“=”)
②反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,則E1的變化是:E1___,ΔH的變化是:ΔH___(填“增大”“減小”“不變”)。
(4)發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料,NO2作氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣,
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol
則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱△H=___kJ/mol。
(5)已知反應(yīng)A放出熱量Q1kJ,焓變?yōu)?/span>△H1,反應(yīng)B放出熱量Q2kJ,焓變?yōu)?/span>△H2,若Q1>Q2,則△H1___△H2
(6)1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g),需吸收131.5kJ的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=___kJ/mol;
(7)反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=0.15mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)
③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol(Ls)
則該反應(yīng)進(jìn)行最快的為___(填序號(hào))
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