【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)用氫氣還原氧化銅。__、__。
(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
【答案】
【解析】
(1)用氫氣還原氧化銅時,氫元素化合價升高,銅元素化合價降低。
(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣時,氯元素化合價降低,氧元素化合價升高。
(1)用氫氣還原氧化銅時,氫元素化合價由價0得電子升高為+1,銅元素化合價由+2價失電子降低為0價,用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:
用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:
故答案為:;;
(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣時,氯元素化合價由+5價得電子降低為-1價,氧元素化合價由-2價失電子升高為0價。
用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:
用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:
故答案為:;。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài),生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷:
(1)x值等于______________
(2)B的平衡濃度為_____________
(3)A的轉(zhuǎn)化率為____________
(4)生成D的反應(yīng)速率______________
(5)如果增大反應(yīng)體系的壓強,則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“增大”或“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變
B.容器內(nèi)溫度不再變化
C.斷裂1mol鍵的同時,生成6molN-H鍵
D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2
(2)已知:①Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1
②2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1
則 Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=_____kJ·mol-1
(3)已知兩個熱化學(xué)方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol-1
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示,如圖可得出的正確結(jié)論是
A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點小于b點
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.Δt1=Δt2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段大于b~c段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是( )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍,可確定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時,可確定有SO42-存在
D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO32-存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限,TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理圖如圖所示。
(1)寫出涉及鐵化合物的兩個離子方程式:___;___。
(2)25℃時,向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,從平衡移動的角度解釋主要原因是:___。
(3)室溫下,如果將0.2molNH4Cl、0.1molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失)
①___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。
②___和____兩種子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.1mol。
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能如下四種關(guān)系。
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__,上述離子濃度大小序中正確的是__(選填序號)。
②若上述關(guān)系中C是正確的,則該溶質(zhì)的化學(xué)式是__。
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氮永混含而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)__(填“>”“<”或“=”,下同)c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+)___c(Cl-)。
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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)用氫氣還原氧化銅。__、__。
(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)實驗室制取氫氣常用的藥品是鋅和稀硫酸,反應(yīng)的離子方程式為__,還可用稀鹽酸代替稀硫酸,用鐵代替鋅,反應(yīng)的離子方程式表示為__。
(2)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,反應(yīng)的離子方程式是__,常用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體的離子方程式是__。
(3)通常用飽和小蘇打溶液除去二氧化碳中的氯化氫,反應(yīng)的離子方程式為__,不能用氫氧化鈉溶液的原因是__(用離子方程式表示原因,下同),也不能用碳酸鈉溶液的原因是__。
(4)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,一開始溶液由無色變成黃色,此時反應(yīng)的離子方程式是__,很快溶液又由黃色變成淺綠色,用離子反應(yīng)方程式表示這個顏色變化:__,最后又可觀察到有氣體產(chǎn)生,其離子方程式是__。
(5)人體胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當(dāng)胃酸過多時,醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為__;②如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反應(yīng)的離子方程式為__。
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