用惰性電極進行電解，下列說法正確的是（　�。�
A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
C、電解氯化鈉溶液，在陰極上析出鈉．
D、電解硫酸鈉溶液，在陰極上析出O2，在陽極上析出H2
考點：電解原理
專題：
分析：A、電解硫酸溶液實質(zhì)電解水，溶液pH減��；
B、電解氯化銅溶液，陽極上生成氯氣，陰極上生成銅，依據(jù)電子守恒計算產(chǎn)物物質(zhì)的量之比；
C、惰性電極電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣；
D、惰性電極電解硫酸鈉溶液，實質(zhì)為電解水．
解答： 解：A、電解硫酸溶液實質(zhì)電解水，溶液濃度增大，溶液pH減小，故A錯誤；
B、電解氯化銅溶液，陽極上生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上生成銅，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒計算在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；
C、惰性電極電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，不會在陰極生成鈉，故C錯誤；
D、惰性電極電解硫酸鈉溶液，實質(zhì)為電解水，氫離子在陰極放電生成氫氣，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了電解原理的應用，電極反應的分析，電子守恒的計算是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物．某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應及反應類型．回答下列問題：

（1）寫出制備乙烯反應的化學方程式：
 
，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是
 
，
（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為F→
 
→D．（各裝置限用一次）
（3）當觀察到
 
時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應；若D中
 
，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液中，由水電離出的c（H+）=10-11mol?L-1，則該小組在該溫度下測得0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的pH應為（　�。�
A、13B、12C、11D、10

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面四個反應中，反應類型與其它三種不同的是（　　）
A、CH3CH2OH+CH3COOH
濃H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O
B、CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
 CH2=CH2↑+H2O
C、2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
  CH3CH2OCH2CH3+H2O
D、CH3CH2OH+HBr
△
CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩種鹽，焰色反應都呈淺紫色，分別加入鹽酸都產(chǎn)生無色的氣體X．固體A加熱能轉化為B，同時有氣體X產(chǎn)生．推斷A、B分別是
 
和
 
（填名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究SO2、NOx、CO等氣體的性質(zhì)對工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護具有重要意義．
（1）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應的離子方程式為
 
，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
 （填字母編號）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）
B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
（2）通過NOx傳感器可監(jiān)測大氣中NOx的含量，其工作原理如圖所示，甲、乙兩電極均Pt電極，電解質(zhì)為熔融氧化物．
①乙電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）；
②甲電極上的電極反應式為
 
．
（3）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到如下數(shù)據(jù)：
 實驗 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
 H2O CO CO H2
Ⅰ 650 2 4 2.4 1.6 5
Ⅱ 900 1 2 1.6 0.4 3
Ⅲ 900 2 1 a b t
①由表中數(shù)據(jù)可知該反應的△H
 
 0（填“＞”或“＜”）．
②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，則反應在開始時
 
進行（填“正向”或“逆向”）．
③實驗Ⅲ中a=
 
，達平衡時實驗II和實驗Ⅲ中H2O（g）的轉化率的大小關系為：a2（H2O）
 
a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30多年時間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結構可表示如圖：

圖中四種信息素中互為同分異構體的是（　�。�
A、①和②B、①和③
C、③和④D、②和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）由Cu-Ag-AgNO3溶液構成的原電池中，負極的電極反應式為：
 
反應一段時間后正極質(zhì)量會
 
（填增加、減小或不變）
（2）以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為：
 
，電解一段時間后KOH的物質(zhì)的量濃度會
 
（填增加、減小或不變）
（3）在以氧化還原反應Fe+2FeCl3=3FeCl2為基礎的原電池中，負極材料為：
 
電解質(zhì)溶液為：
 
，正極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-akJ/mol　　
      CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ/mol　
求：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=
 
．

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