Question

20．將amol•L^-1NaHS溶液與bmol•L^-1NaOH溶液的等體積混合（a＞0，b＞0），混合后所得溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． a=b時：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）
• B． a=2b時：C（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． a=2.5b時：C（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• D． 若4c（Na⁺）=5c（S^2-）+5c（HS^-）+5c（H₂S），a=3b

Answer 1

分析 A．a(chǎn)=b時，將amol•L ^-1 NaHS與bmol•L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O，依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析判斷；
B．a(chǎn)=2b時，將amol•L ^-1 NaHS與bmol•L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合得到溶液為等物質(zhì)的量NaHS和Na₂S的混合溶液，依據(jù)溶液中HS^-水解程度大于電離分析離子濃度大��；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；
D．a(chǎn)=3b時，將amol•L ^-1 NaHS與bmol•L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合得到溶液為NaHS和Na₂S的混合溶液，硫氫化鈉物質(zhì)的量為硫化鈉的2倍，依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷．

解答 解：A．a(chǎn)=b時，將amol•L ^-1 NaHS與bmol•L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O，依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析得到，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B．a(chǎn)=2b時，將amol•L ^-1 NaHS與bmol•L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合得到溶液為等物質(zhì)的量NaHS和Na₂S的混合溶液，依據(jù)溶液中HS^-水解程度大于電離分析離子濃度大小為c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．兩溶液無論怎樣反應(yīng)，都一定滿足電荷守恒：C（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C正確；
D．a(chǎn)=3b時，將amol•L ^-1 NaHS與bmol•L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合得到溶液為NaHS和Na₂S的混合溶液，硫氫化鈉物質(zhì)的量為硫化鈉的2倍，依據(jù)溶液中物料守恒分析得到，3c（Na⁺）=4c（S^2-）+4c（HS^-）+4c（H₂S），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成及電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．