12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）
A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+
C．用滲析法除去淀粉中混有的NaCl
D．已知${I}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

分析 A．反應(yīng)生成沉淀；
B．應(yīng)先加KSCN排除鐵離子的干擾；
C．淀粉的粒子較大，透不過半透膜，離子可以；
D．靜置后CCl4層顯紫色，溶解可碘單質(zhì)．

解答 解：A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水得到的是Fe（OH）3沉淀，不是膠體，故A錯(cuò)誤；
B．由于沒有先加KSCN溶液而直接加了氯水，所以不能確定原溶液是有Fe2+還是Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)淀粉的粒子較大，透不過半透膜，可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量氯化鈉雜質(zhì)，故C正確；
D．使CCl4層顯紫色的是I2，而不是I3-，所以說(shuō)明I2在CCl4層中的溶解度大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的分離以及離子檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．BF3與一定量的水形成晶體Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（　�。�
①離子鍵  ②共價(jià)鍵  ③配位鍵  ④金屬鍵  ⑤氫鍵  ⑥范德華力．
A．①⑤B．②⑥C．①④D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．鉀與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．鋁與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，將塊狀大理石改為粉狀大理石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快．如圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)速率的速率-時(shí)間圖象．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c（H+）增大引起的
B．縱坐標(biāo)為v（H+）的速率-時(shí)間曲線與圖中曲線不能完全重合
C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
D．圖中陰影部分“面積”為t1至t2時(shí)間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量的減小值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)如圖回答，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵
B．此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變
C．燃料電池中正極反應(yīng)為$\frac{1}{2}$O2+2e-+2H+═H2O
D．若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1 mol水生成時(shí)，可得到64 g精銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期ⅤA族．根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H3PO4＞ H3AsO4．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）已知陰影部分As元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33，則Sn2+的核外電子數(shù)為48．
（3）下列說(shuō)法正確的是B．
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．對(duì)于短周期元素，兩種簡(jiǎn)單離子不可能相差3個(gè)電子層
D．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
（4）在離子RO3n-中含有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子中子數(shù)是A-（x-n-24）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知在25℃時(shí)：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
則25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知4A（s）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0 在一密閉容器中反應(yīng)的v-t圖．t1時(shí)，改變了一個(gè)條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時(shí)，一定是縮小了容器的體積
B．t1時(shí)，可能是向容器中通入了一定量的C氣體
C．t1時(shí)改變外界條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變
D．t1時(shí)，可能是向容器中加入了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1：
 物質(zhì)氫鍵X-H…Y 鍵能kJ．mol-1 
 （HF）n D-H…F 28.1
 冰 O-H…O 18.8
 （NH3）n N-H…N 5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因單個(gè)氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，（HF）n和（NH3）n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n，．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè)．已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞圖2中1號(hào)硅原子和2號(hào)碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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