20.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應:ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快.如圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應速率的速率-時間圖象.下列說法不正確的是( 。
A.反應開始時速率增大可能是c(H+)增大引起的
B.縱坐標為v(H+)的速率-時間曲線與圖中曲線不能完全重合
C.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量的減小值

分析 A.由題目信息可知反應的速率隨c(H+)的增大而加快;
B.由方程式,根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷;
C.根據(jù)隨著反應的進行,反應物的濃度減少,反應速率減小;
D.由方程式,根據(jù)改變的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比.

解答 解:A.由方程式:ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+可知:反應開始時隨著反應的進行,c(H+)不斷增大,反應的速率加快由題目信息可知反應的速率隨c(H+)的增大而加快,故A正確;
B.該方程式為ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,v(ClO3-):v(H+)=1:3,縱坐標為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線不重合,故B正確;
C.隨著反應的進行,反應物的濃度減少,反應速率減小,所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小,故C正確;
D.由ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,△n(Cl-):△n(ClO3-)=1:1,所以圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時間為n(Cl-)增加或者是ClO3-濃度的減小,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查化學反應速率的影響因素,為高頻考點,把握濃度、溫度對反應速率的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意陰影為濃度變化量,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法中,正確的是(  )
A.任何化學反應都伴隨著能量的變化
B.H2O(氣)-→H2O(液)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學變化
C.化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D.所有的物質(zhì)一定存在化學鍵

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11.己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的質(zhì)量為8.5g.在RO3-中,氧原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,R的中子數(shù)為20,則RO3-的核外電子總數(shù)為( 。
A.41B.42C.44D.46

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( 。
A.放電時正極附近溶液的堿性減弱
B.放電時,電子由Zn經(jīng)導線轉(zhuǎn)移到K2FeO4
C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原
D.放電時負極反應為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).A和B、D、E均能形成共價型化合物.A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的原子個數(shù)為1:1的化合物,是人們生活的必需品.回答下列問題:
(1)五種元素中非金屬性最強的是Cl(填元素符號).
(2 )由A和D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性差的是PH3(用化學式表示).
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產(chǎn)物的化學式為NH4Cl其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵.
(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4
(5)E的單質(zhì)的顏色是黃綠色,將其通入氯化亞鐵溶液時,溶液的顏色由淺綠色變?yōu)辄S色.其反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
B.反應MgCl2(s)═Mg(s)+Cl2(g)的△H<0、△S>0
C.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
D.0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(H2SO3)+c(HS${o}_{3}^{-}$)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是( 。
A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體
B.取少量溶液X,向其中加入適量新制的氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+
C.用滲析法除去淀粉中混有的NaCl
D.已知${I}_{3}^{-}$?I2+I-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法不正確的是(  )
A.0.2mol/L的NaHCO3溶液中:[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]
B.在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
C.向氨水中逐滴加入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中:[NH4+]=[Cl-]
D.pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2•2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑).其制備裝置及步驟如下:

①檢查裝置氣密性后,往三頸瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液.
②關(guān)閉k2.打開ki,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速.
③待三頸瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時,把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中,當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞.
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到2.76g[Cr(CH3COO)2]2•2H2O.
(1)裝置甲中連通管a的作用是使漏斗內(nèi)的液體順利滴下.
(2)三頸瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外,發(fā)生的另一個反應的離子方程式為2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+
(3)實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為打開K2關(guān)閉K1
(4)裝置丙中導管口水封的目的是避免空氣進入裝置乙氧化二價鉻.
(5)洗滌產(chǎn)品時,為了去除可溶性雜質(zhì)和水分,下列試劑的正確使用順序是b、c、a(填標號).
a.乙醚    b.去氧冷的蒸餾水    c.無水乙醇
(6)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)3.17g,則[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是73.4%,
(7)一定條件下,[Cr(CH3COO)2]2•2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體,請設(shè)計實驗檢驗這兩種氣體的存在.①混合氣體通入澄清石灰水中,變渾濁,說明混合氣體中含有CO2
②混合氣體通入灼熱的CuO,固體顏色由黑色變紅色,說明混合氣體中有CO..

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