A. | 反應開始時速率增大可能是c(H+)增大引起的 | |
B. | 縱坐標為v(H+)的速率-時間曲線與圖中曲線不能完全重合 | |
C. | 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小 | |
D. | 圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量的減小值 |
分析 A.由題目信息可知反應的速率隨c(H+)的增大而加快;
B.由方程式,根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷;
C.根據(jù)隨著反應的進行,反應物的濃度減少,反應速率減小;
D.由方程式,根據(jù)改變的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比.
解答 解:A.由方程式:ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+可知:反應開始時隨著反應的進行,c(H+)不斷增大,反應的速率加快由題目信息可知反應的速率隨c(H+)的增大而加快,故A正確;
B.該方程式為ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,v(ClO3-):v(H+)=1:3,縱坐標為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線不重合,故B正確;
C.隨著反應的進行,反應物的濃度減少,反應速率減小,所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小,故C正確;
D.由ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,△n(Cl-):△n(ClO3-)=1:1,所以圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時間為n(Cl-)增加或者是ClO3-濃度的減小,故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查化學反應速率的影響因素,為高頻考點,把握濃度、溫度對反應速率的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意陰影為濃度變化量,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 任何化學反應都伴隨著能量的變化 | |
B. | H2O(氣)-→H2O(液)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學變化 | |
C. | 化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化 | |
D. | 所有的物質(zhì)一定存在化學鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 41 | B. | 42 | C. | 44 | D. | 46 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時正極附近溶液的堿性減弱 | |
B. | 放電時,電子由Zn經(jīng)導線轉(zhuǎn)移到K2FeO4 | |
C. | 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原 | |
D. | 放電時負極反應為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 5.6 g鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023 | |
B. | 反應MgCl2(s)═Mg(s)+Cl2(g)的△H<0、△S>0 | |
C. | Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān) | |
D. | 0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(H2SO3)+c(HS${o}_{3}^{-}$) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體 | |
B. | 取少量溶液X,向其中加入適量新制的氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+ | |
C. | 用滲析法除去淀粉中混有的NaCl | |
D. | 已知${I}_{3}^{-}$?I2+I-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.2mol/L的NaHCO3溶液中:[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+] | |
B. | 在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | |
C. | 向氨水中逐滴加入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中:[NH4+]=[Cl-] | |
D. | pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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