Question

甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入20mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（　�。�

• A、甲中沉淀一定比乙中的多
• B、甲中沉淀可能比乙中的少
• C、甲中沉淀一定比乙中的少
• D、甲中和乙中的沉淀可能一樣多

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：Al（OH）₃能溶于NaOH溶液但不溶于氨水，向兩種溶液中加入AlCl₃溶液，兩燒杯中生成的都是Al（OH）₃沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中，n（NH₃．H₂O）＞n（NaOH），
當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀NH₃．H₂O多；
NH₃．H₂O過量，NaOH不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；
NH₃．H₂O過量，NaOH恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；
NH₃．H₂O和NaOH都過量時(shí)，生成的沉淀NH₃．H₂O多．

解答： 解：相同體積相同pH的兩溶液中，n（NH₃．H₂O）＞n（NaOH），
當(dāng)兩者都不足量時(shí)，生成的Al（OH）₃沉淀的量由一水合氨和NaOH來決定，n（NH₃．H₂O）＞n（NaOH），所以甲中沉淀比乙中的多；
當(dāng)氨水過量NaOH不足時(shí)，甲中生成的Al（OH）₃的物質(zhì)的量=20mL×10^-3L/mL×0.1mol?L^-1=0.002mol，乙中生成的Al（OH）₃的物質(zhì)的量小于0.002mol，所以甲中沉淀比乙中多；
當(dāng)氨水過量，NaOH恰好時(shí)，生成的沉淀取決于AlCl₃，AlCl₃的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一樣多；
當(dāng)氨水和NaOH都過量時(shí)，因Al（OH）₃能溶于NaOH但不溶于氨水，甲中生成的Al（OH）₃為0.002mol，乙中生成的0.002molAl（OH）₃溶于過量的NaOH，所以甲中沉淀比乙中多．
通過以上分析知，
A．甲中沉淀不一定比乙中的多，故A錯(cuò)誤；
B、甲中沉淀可能比乙中的多，故B錯(cuò)誤；
C、甲中沉淀可能比乙中的多，也可能一樣多，故C錯(cuò)誤；
D、甲中和乙中的沉淀可能一樣多，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鋁的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)確定發(fā)生的反應(yīng)，明確反應(yīng)的分界點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，采用討論的方法分析解答，題目難度中等．