Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、將Ca（OH）₂飽和溶液加熱，溶液的pH增大
• B、常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＞7
• C、將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小
• D、兩種醋酸溶液的pH分別為a和（a+1），物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，則有c₁=10c₂

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．升高溫度，Ca（OH）₂的溶解度變��；
B．根據(jù)兩種溶液中H⁺和OH^-的關(guān)系以及氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，判斷反應(yīng)后酸堿的過量；
C．HI為強電解質(zhì)，加水稀釋l00倍，溶液中氫氧根離子的濃度隨之變大；
D．弱電解質(zhì)溶液越稀越電離，即濃度越小，電離程度越大．

解答： 解：A．Ca（OH）₂的溶解度隨著溫度的升高而降低，將Ca（OH）₂飽和溶液加熱Ca（OH）₂析出，溶液的pH減小，故A錯誤；
B．pH=3的鹽酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=10^-3mol/L，兩種溶液H⁺與OH^-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，故B正確；
C．HI為強電解質(zhì)，將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋l00倍，氫離子濃度變成約為0.001mol/L，根據(jù)K_W=c（H⁺）×c（OH^-）可知，溶液中氫氧根離子的濃度隨之變大，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大，當pH分別為a和（a+1），物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂時，則有c₁＞10c₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了溶液的酸堿性和PH的關(guān)系，注意B選項溶液H⁺與OH^-離子濃度相等時，氨水過量，D為該題的易錯點，題目難度中等．