Question

14．某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M．在t℃時，將ag HA完全溶解于水中，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρ g/cm³，其中溶液pH=b．下列敘述中，錯誤的是（　�。�

• A． t℃時，HA的Ka=10^-2b/1000a/MV
• B． 物質(zhì)的量濃度：c（HA）=1000a/MV  mol•L^-1
• C． t℃時，HA的溶解度：S=100a/ρV  g
• D． HA的質(zhì)量分數(shù)：ω（HA）=（a/ρV）×100%

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液的pH=b計算出該溶液中氫離子濃度，由于水電離的氫離子濃度較小，則c（H⁺）≈c（A^-）；根據(jù)$\frac{\frac{m}{M}}{V}$計算出HA的濃度，然后結(jié)合電離平衡常數(shù)的表達式計算；
B．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出物質(zhì)的量濃度c（HA）；
C．根據(jù)飽和溶液中溶解度S=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶劑}}$×100g進行計算t℃時HA的溶解度；
D．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%計算出HA的質(zhì)量分數(shù)w（HA）．

解答 解：A．溶液的pH=b，則該溶液中氫離子濃度為10^-bmol/L，由于水電離的氫離子濃度較小，則c（H⁺）≈c（A^-）=10^-bmol/L；ag HA的物質(zhì)的量為：$\frac{ag}{Mg/mol}$=$\frac{a}{M}$mol，則物質(zhì)的量濃度c（HA）=$\frac{\frac{a}{M}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{MV}$mol/L，HA的電離程度較小，則溶液中c（HA）≈$\frac{1000a}{MV}$mol/L所以HA的電離平衡常數(shù)為：$\frac{1{0}^{-b}×1{0}^{-b}}{\frac{1000a}{MV}}$=$\frac{1{0}^{-2b}}{\frac{1000a}{MV}}$，故A正確；
B．a(chǎn)g HA的物質(zhì)的量為：$\frac{ag}{Mg/mol}$=$\frac{a}{M}$mol，則物質(zhì)的量濃度c（HA）=$\frac{\frac{a}{M}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{MV}$mol/L，故B正確；
C．溶液的質(zhì)量為：m=VmL×ρg•cm^-3=ρVg，t℃時HA的溶解度S=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶劑}}$×100g=$\frac{ag}{ρVg-ag}×100g$=$\frac{100a}{ρV-a}$，故C錯誤；
D．該溶液的質(zhì)量為m=VmL×ρg•cm^-3=ρVg，HA的質(zhì)量分數(shù)w（HA）=$\frac{ag}{ρVg}$×100%=$\frac{a}{ρV}$×100%，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意熟練掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，明確電離平衡常數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．