9．依據(jù)表判斷CH3CH3→CH2=CH2+H2的反應(yīng)熱為（　�。�
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ•mol1）414.4615.3347.4435.3
A．+125.6 kJ•molˉ1B．-125.6 kJ•molˉ1C．+46.1 kJ•molˉ1D．-46.1 kJ•molˉ1

分析 根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進(jìn)行計(jì)算，1molCH3CH3中含有6molC-H，1molC-C，CH2=CH2中含有4molC-H，1molC=C，1molH2含有1molH-H．

解答 解：CH3CH3→CH2=CH2+H2，1molCH3CH3中含有6molC-H，1molC-C，CH2=CH2中含有4molC-H，1molC=C，1molH2含有1molH-H，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱=347.4+6×414.4-615.3-414.4×4-435.3=+125.6kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將下列選項(xiàng)中的物質(zhì)加人（或通入）氫硫酸溶液中，可使反應(yīng)后溶液酸性最終增強(qiáng)的是（　�。�
A．氯氣B．氫氧化鈉C．硫酸鈉D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室用如圖儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．

（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接f、h接b、c接e、d接g
A b；c，f；h，e；d，g  B  h；f，b；c，d；e，g  C f；h，b；c；e，d，g  D f；h，b；c；d，e，g
（3）裝置F 的作用是吸收氯化氫，裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣
（4）請(qǐng)用方程式表示E中的反應(yīng)原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）制取的氯氣可用來(lái)制取漂白粉，請(qǐng)用方程式表示其制取原理2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物．已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體（部分產(chǎn)物已略去）． 
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：
A．Na、B．Na2O2、C．NaOH、D．Na2CO3．
（2）以上反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有②（填寫(xiě)編號(hào)）．
（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A→C2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；B→D2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）銦與鎵同是ⅢA族元素，寫(xiě)出銦基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1．
（2）硒為第四周期VI A族元素，與其相鄰的元素有砷（33號(hào)）、溴（35號(hào)），則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锳s＜Se＜Br（用元素符號(hào)表示）．SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高．
（4）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-，其中B原子的雜化類(lèi)型為sp3．
（5）金屬銅投入氨水中或投入H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水-過(guò)氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個(gè)數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度為$\frac{（197+64×3）×10{\;}^{-30}}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某一元弱酸HA的相對(duì)分子質(zhì)量為M．在t℃時(shí)，將ag HA完全溶解于水中，得V mL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為ρ g/cm3，其中溶液pH=b．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．t℃時(shí)，HA的Ka=10-2b/1000a/MV
B．物質(zhì)的量濃度：c（HA）=1000a/MV  mol•L-1
C．t℃時(shí)，HA的溶解度：S=100a/ρV  g
D．HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（HA）=（a/ρV）×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式為C6H6O6
B．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．含1 mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
D．烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反應(yīng)后，可得到NH3分子數(shù)為NA
B．常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含H+的數(shù)目為0.01NA
C．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA
D．精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量增加6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.04 molB．Q中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：2
C．溶液Q比原溶液增重了 1.28 gD．3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1 mol/L

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