Question

【題目】現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?/span>V mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有(　　)。

①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為 mol

③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L

⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol

A．5項(xiàng) B．4項(xiàng) C．3項(xiàng) D．2項(xiàng)

Answer 1

【答案】A

【解析】本題涉及的反應(yīng)有Al＋4HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Mg＋8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；Al(NO3)3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaNO3；Mg(NO3)2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaNO3。當(dāng)合金恰好溶解時(shí)，溶液中的NO3—與Na＋的物質(zhì)的量相等，n(NO3—)＝n(NaOH)＝ mol，故②正確。沉淀質(zhì)量最大時(shí)，生成的n g沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m g，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n－m)g，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量

n(e－)＝n(OH－)＝mol，故①，③正確。根據(jù)電子得失守恒知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(NO)＝ L，故④正確。參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸鹽)的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，即 mol；作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，即 mol，所以，與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol，故⑤正確。