【題目】下列說法正確的是( )
A.蔗糖與麥芽糖都具有還原性,水解產(chǎn)物都是葡萄糖
B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體,水解產(chǎn)物都是葡萄糖
C.蛋白質(zhì)在酶的作用下,水解為多肽,最終生成氨基酸
D.植物油和動物油都是高級脂肪酸甘油酯,前者的飽和程度更高
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【題目】下列措施不利于環(huán)境保護的是( )
A. 推廣使用風力發(fā)電 B. 提倡汽車燃油改燃氣
C. 推廣使用公共自行車 D. 提倡使用一次性木筷
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【題目】現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L-1 NaOH溶液,當?shù)渭拥?/span>V mL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有( )。
①沉淀中OH-的質(zhì)量為(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為 mol
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol
④標準狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol
A.5項 B.4項 C.3項 D.2項
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【題目】向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時,含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分數(shù))。根據(jù)圖象,下列說法不正確的是( )
A.開始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B.當pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應(yīng)
C.pH=9.5時,溶液中c(HCO3-)>c(HN3H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)
D.滴加氫氧化鈉溶液時,首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3
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【題目】下列說法正確的是( )
A.碘在酒精中的溶解度比在水中大,故可以用酒精萃取碘水中的碘
B.膠體的本質(zhì)特征是可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C.BaSO4難溶于水,所以BaSO4不是電解質(zhì)
D.酸性氧化物均可以和堿發(fā)生反應(yīng)
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【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法都正確的是
物質(zhì) | 試劑 | 分離方法 | |
A | 硝酸鉀固體(氯化鈉) | 蒸餾水 | 重結(jié)晶 |
B | 二氧化碳(氯化氫) | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
D | 甲烷(乙烯) | 硫酸 | 洗氣 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是(______)(填序號)。
A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽
(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①操作A是 _______________________。
②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
③海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?____。
(3)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是(________)(填序號)。
a.坩堝 b.試管 c.蒸發(fā)皿 d.燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。
③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是(________)(填字母序號)。
a.苯 b.乙醇 c.乙酸
④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:_______。
(4)利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O,則該燃料電池的負極的電極反應(yīng)為__________________。
(5)海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料,其反應(yīng)的方程式為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。a,b,c,d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標。
①a點正反應(yīng)速率_________(填“大于、等于或小于”)a點逆反應(yīng)速率。
②平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。
③能夠說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是_______(雙選)。
A.單位時間內(nèi)消耗1molCO2,同時生成3mol H2
B.混合氣體的密度不隨時間變化
C.CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化
D.CH3OH和H2O濃度相等
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【題目】下列說法中正確的是
A.完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
B.構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價鍵
C.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低
D.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
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【題目】保險粉(Na2S2O4)有極強的還原性,遇熱水或潮濕空氣會分解發(fā)熱,但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定;卮鹣铝袉栴}:
(1)二氧化硫的制備
①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________(填大寫字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫,選擇上圖中的裝置,其接口的連接順序為發(fā)生裝置→__________________→→______→______→ ____________。(按氣流方向,用小寫字母表示)
(2)保險粉的制備
在35-45℃下,將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中(如圖),使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4;待反應(yīng)完全后,移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫,向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液,使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2;經(jīng)一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。
①實驗開始時,應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開K1和K2,通入一段時間SO2,其原因是__________。
②通過觀察_________________,調(diào)節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速。
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為_____________。
(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL吐溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定(滴定至終點時產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4),重復(fù)上述操作2次,平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為_______(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
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