Question

（14分）    輝銅礦（主成份為Cu₂S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）輝銅礦（Cu₂S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式__________________________

______其中氧化劑為_(kāi)___________________。

（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                               。

（3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是        ，電解質(zhì)溶液是         ；

（4）自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（FeS₂二硫化亞鐵）相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對(duì)反應(yīng)：14CuSO₄+ 5FeS₂ +12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ 

被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_(kāi)________________________；

 

Answer 1

【答案】

（14分）

(1) Cu₂S+O₂（適量）  2Cu+SO₂ （3分） 氧化劑：O₂和 Cu₂S（2分）； 

(2) Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+↑SO₂+2H₂O （3分） ；

(3) 粗銅（2分）；硫酸銅或含Cu²⁺的鹽溶液（2分）；

(4)  3：7 （2分）

【解析】略