【題目】中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示：納米四氧化三鐵，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.納米四氧化三鐵可分散在水中形成膠體，它與溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)

B.納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病

C.在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)轉(zhuǎn)化為

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

【答案】A

【解析】

A．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，而溶液分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，故A錯(cuò)誤；

B．四氧化三鐵具有磁性，因此納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病，故B正確；

C．在反應(yīng)①中在環(huán)丙胺的作用下促進(jìn)轉(zhuǎn)化為，故C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)②是得到四氧化三鐵，其化學(xué)方程式是，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究碳與濃硝酸的反應(yīng)，進(jìn)行下表中的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a.用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸，加熱。

/

b.把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。

紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。

（1）能證明濃硝酸表現(xiàn)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會(huì)使少量濃硝酸發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無色無味的單質(zhì)氣體X和水，氣體X的化學(xué)式是___。

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。甲同學(xué)認(rèn)為可能是木炭與氣體X反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象；同學(xué)乙猜測(cè)NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。他們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。

Ⅰ.制取NO2氣體

①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖___(夾持儀器略)。

②NaOH溶液的作用是處理尾氣，該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

Ⅱ.木炭在NO2氣體中燃燒。

實(shí)驗(yàn)操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

②分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并說明理由：___。

③由上述實(shí)驗(yàn)推斷“液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮”的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因?yàn)椋?/span>___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH

D.向CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一　制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有________。

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二　氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：

試管編號(hào)

1

2

3

4

0.20 mol·L－1 KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0 mol·L－1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>________________。

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是________________。

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

實(shí)驗(yàn)三　測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)

（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：______________________________________________________________________。

資料：ⅰ.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；

ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的實(shí)際意義。

（1）常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

①常溫下，0.01mol·L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）=_____mol·L-1。

②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a____7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>_____。

③X點(diǎn)時(shí)，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A-）由大到小的順序是_____。

④K點(diǎn)時(shí)，溶液中c（H+）+ c（M+）- c（OH-）=____molL-1。

（2）25 ℃時(shí)，已知Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－5。取濃度均為0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL于錐形瓶中，分別用0.1000 mol·L－1NaOH溶液、0.1000 mol·L－1鹽酸進(jìn)行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如圖所示。

①從曲線I可知，該滴定操作時(shí)，應(yīng)選______作為指示劑。

②在曲線Ⅱ，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?/span>10.00 mL時(shí)：

c（CH3COO－）＋c（OH－） ___ c（H＋）＋c（CH3COOH） （填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

已知：+R-COOH

所含官能團(tuán)的名稱為____________。

含兩個(gè)基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_________種不考慮手性異構(gòu)，其中核磁共振氫譜顯示2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為________。

的反應(yīng)類型為_________。

為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式________。

在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為_____________。

寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由苯為原料無機(jī)試劑任選合成己二酸的合成路線________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葛根大豆苷元用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如下：

化合物B中的含氧官能團(tuán)有 ______ 填官能團(tuán)名稱；

已知X為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ；

已知D與二甲基甲酰胺，結(jié)構(gòu)簡式為在三氯氧磷的催化下反應(yīng)生成E，同時(shí)還生成和另一種有機(jī)物，寫出該有機(jī)物的分子式 ______ ；

的分子式為 ______ ，由E生成F的反應(yīng)類型為 ______ ；

的芳香同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有三個(gè)取代基，并且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的有 ______ 種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為 ______ 寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖無機(jī)試劑任用合成路線流程圖示例如下： ____________

。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。

（1）有同學(xué)認(rèn)為制得的SO2中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為___和___，原因是___。

（2）為驗(yàn)證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

①為驗(yàn)證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為___；裝置C中品紅溶液的作用是___。

②裝置D中加入的試劑為___。

③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。

④裝置H的作用為___。

（3）興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能驗(yàn)證SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___；

②為驗(yàn)證SO2的還原性，取試管b中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；

方案II：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

方案III：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

上述方案中合理的是___(填I、II或III)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。

（1）化學(xué)家Gethard Ertl證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過程，示意如下圖：

下列說法正確的是____（選填字母）。

A．①表示N2、H2分子中均是單鍵

B．②→③需要吸收能量

C．該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

（2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）　△H，若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol－l），則上述反應(yīng)的△H＝___kJ·mol一1。

（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（m mol．min一1）。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是___（填寫催化劑的化學(xué)式）。

②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3，此時(shí)壓強(qiáng)為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）十3H2（g）用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝___。[己知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）x體積分?jǐn)?shù)]

（4）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是___。

A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋

B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量

C．合成氨工業(yè)采用10 MPa一30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高

D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

（5）下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)[（NH3）]。

①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為______%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（6）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，隨著溫度上升，單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大，但溫度高于900℃后，單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率逐漸下降的原因________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案