Question

下列關于溶液中離子的說法正確的是（　�。�

A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關系：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B．0.1 mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液中一定有 c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

D．0.1mol?L^-1的NaHS溶液中離子濃度關系：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷；
B、等濃度的溶液中一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度；
C、當常數(shù)滴入醋酸鈉溶液中，溶液可以PH＞7，也可以PH═7，或PH＜7分析判斷；
D、依據(jù)溶液中物料守恒和電荷守恒分析計算；

解答：解：A、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，離子濃度關系：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等體積混合后溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液中的離子濃度關系：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；故B錯誤；
C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液PH=7時，依據(jù)電荷守恒得到：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+C（OH^-），得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液PH＞7時，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；溶液PH＜7時，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；故C錯誤；
D、0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）；存在物料守恒：c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）；消去鈉離子得到離子濃度關系：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S）；故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小的比較判斷，溶液中的弱電解質電離程度分析，題目難度中等．