Question

下列關于溶液中離子的說法正確的是（　　）

A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）

B．0.1 mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關系：c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）

D．在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A．根據(jù)物料守恒判斷；
B．混合溶液中的溶質為等物質的量的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷；
C．常溫下，混合溶液pH=7，則c （H⁺）=c （OH^-），再結合電荷守恒判斷；
D．在碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子電離程度小于水解程度．

解答：解：A．根據(jù)物料守恒得c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+2c （HCO₃^-）+2c （H₂CO₃），故A錯誤；
B．混合溶液中的溶質為等物質的量的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c （Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c （NH₄⁺），所以c （Cl^-）＜c （NH₄⁺），故B錯誤；
C．常溫下，混合溶液pH=7，則c （H⁺）=c （OH^-），溶液中存在電荷守恒c （Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c （CH₃COO^-），所以得c （Na⁺）=c （CH₃COO^-），故C正確；
D．在碳酸氫鈉溶液中，溶液呈堿性，則碳酸氫根離子電離程度小于水解程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，結合電荷守恒、物料守恒來分析解答即可，難度中等．