Question

4．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑
• B． Fe₃O₄與過量的稀HNO₃反應(yīng)：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• C． 向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺剛好沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D． NaHS溶液呈堿性：HS^-+H₂O?H₃O⁺+OH^-+S^2-

Answer 1

分析 A．銅為電解，陽極銅放電生成銅離子；
B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子；
C．鋇離子恰好沉淀時(shí)，氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)；
D．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，溶液呈堿性．

解答 解：A．用銅電極電解飽和食鹽水，陽極銅放電，正確的離子方程式為：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH） ₂↓+H₂↑，故A錯(cuò)誤，
B． 四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+14H₂O+NO↑，故B錯(cuò)誤；
C．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺剛好沉淀完全，氫氧根離子過量，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故C正確；
D．NaHS溶液中，硫氫根離子部分水解，溶液呈堿性，正確的離子方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．