A. | 用銅作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑ | |
B. | Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng):Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
C. | 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
D. | NaHS溶液呈堿性:HS-+H2O?H3O++OH-+S2- |
分析 A.銅為電解,陽極銅放電生成銅離子;
B.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子;
C.鋇離子恰好沉淀時(shí),氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量1:1反應(yīng);
D.硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子,溶液呈堿性.
解答 解:A.用銅電極電解飽和食鹽水,陽極銅放電,正確的離子方程式為:Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu(OH) 2↓+H2↑,故A錯(cuò)誤,
B. 四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑,故B錯(cuò)誤;
C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全,氫氧根離子過量,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O,故C正確;
D.NaHS溶液中,硫氫根離子部分水解,溶液呈堿性,正確的離子方程式為:HS-+H2O?H2S+OH-,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷,題目難度不大,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等;試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaClO3 | B. | NaCl | C. | ClO2 | D. | HCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ②④ | C. | ①④ | D. | ④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 | |
318.2 | 3.60 | 3.00 | a | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 | 6.00 | 4.50 |
b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A. | 318.2K,蔗糖起始濃度為0.400 mol•L-1,10min后蔗糖濃度略大于0.376 mol•L-1 | |
B. | b K時(shí),若蔗糖的濃度為0.35 mol•L-1,則v=1.26 mmol•L-1•min-1 | |
C. | b<318.2 | |
D. | 若同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,則v肯定變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 常溫常壓下,11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA | |
B. | NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8:7 | |
C. | 常溫常壓下,2.86 g Na2CO3•10H2O含有的Na+數(shù)為0.02NA | |
D. | 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 阿伏加德羅 | B. | 門捷列夫 | C. | 蓋斯 | D. | 勒夏特列 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol/L | B. | 0.3 mol/L | C. | 0.15 mol/L | D. | 0.5 mol/L |
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