9.在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
(甲)2X(g)?Y(g)+Z(s)
(乙)A(s)+2B(g)?c(g)+D(g),
當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):
①混合氣體的密度
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比
④混合氣體的壓強(qiáng)
⑤混合氣體的總物質(zhì)的量
其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是①②③④⑤,能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是①②③.

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).

解答 解:(甲)2X(g)?Y(g)+Z(s),
(乙)A(s)+2B(g)?c(g)+D(g),
①甲中反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化,混合氣體的密度不變,所以能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故甲選,乙反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化,密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故乙選;
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量,說(shuō)明各組分的量不變,達(dá)平衡狀態(tài),故甲乙都選;
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,故甲乙都選;
④甲反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化,壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故甲選,乙混合氣體的壓強(qiáng)始終不變,故乙不選;
⑤甲反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化,混合氣體的總物質(zhì)的量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故甲選,乙混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故乙不選,其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是:①②③④⑤,能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是:①②③;
故答案為:①②③④⑤;①②③.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0,注意反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.11B.15C.17D.34

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染.廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末.
(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD(填字母).
A.熱裂解形成燃油               B.露天焚燒
C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料   D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=64.39KJ•mol-12H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJ•mol-1H2(g)+$\frac{1}{2}{O_2}$(g)═H2O(l)△H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ.mol-1..炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑.回答:
(3)鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于吸氧腐蝕,腐蝕的原因是Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕;
(4)鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為:負(fù)極2Fe-4e-=2Fe2+,正極2H2O+O2+4e-=4OH-.正負(fù)電極反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式為Fe2++2OH-═Fe(OH)2 ,4Fe(OH)2 +2H2O+O2═4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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B.由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂”,推知該過(guò)程有新物質(zhì)生成
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D.由“同主族元素性質(zhì)相似,CO2由分子構(gòu)成”,可推知SiO2也由分子構(gòu)成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式正確的是( 。
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14.工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示:

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( 。
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A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.常溫時(shí),以下4種溶液pH最小的是(  )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.用一質(zhì)量為1.2g的鋁片與45mL 4mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H2,若要增大反應(yīng)速率,采取的措施:①再加入20mL 4mol/L硫酸;②改用30mL 6mol/L的稀硫酸;③改用20mL 18mol/L濃硫酸;④改用1.2g鋁粉代替1.2g鋁片;⑤適當(dāng)升高溫度;⑥在敞口容器中反應(yīng).其中正確的是( 。
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同步練習(xí)冊(cè)答案