Question

現(xiàn)有兩種不含結(jié)晶水的鹽，它們在20℃和60℃時的溶解度分別是：

	20℃	60℃
A的溶解度	35.7g	46.4g
B的溶解度	31.6g	110g

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、兩種鹽在某一溫度下具有相同的溶解度
• B、若把110gB的飽和溶液從60℃降到20℃，析出的B是78.4g
• C、在20℃時，A、B都可以配成25%的不飽和溶液
• D、若要使A、B混合物分離，可采用重結(jié)晶法

Answer 1

考點：溶解度、飽和溶液的概念

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、根據(jù)所給數(shù)據(jù)分析；
B、根據(jù)B的溶解度數(shù)據(jù)計算；
C、根據(jù)在20℃時，A、B的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)分析；
D、根據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化的情況分析．

解答： 解：A、由甲、乙的溶解度數(shù)據(jù)可知，先開始A的溶解度大于B的溶解度，隨溫度的升高，A溶解度升高慢，B溶解度升高快，某一溫度兩者相等，最后A的溶解度小于B的溶解度，故A正確；
B、若把110gB的飽和溶液從60℃降到20℃，設(shè)析出溶質(zhì)質(zhì)量為x，則有：110：x=（100+110）：（110-31.6），解得x=41.1g，故B錯誤；
C、在20℃時，A的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為

35.7g

35.7g+100g

×100%=26.3%，該溫度下，不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為應(yīng)小于26.3%，所以20℃時，可以配制25%的A的不飽和溶液；
B的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為

31.6g

31.6g+100g

×100%=24.0%，該溫度下，不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為應(yīng)小于24.0%，所以20℃時，不能配制25%的B的不飽和溶液，
故C錯誤；
D、由甲、乙的溶解度數(shù)據(jù)可知，B的溶解度隨溫度的升高而增大，A的溶解度隨溫度的升高變化不大．所以，可采用重結(jié)晶法使A、B混合物分離，故D正確；
故選AD．

點評：解答此類問題需做好幾點：能由表格準確查閱一種物質(zhì)的溶解度，理解溶解度的含義并明確飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量關(guān)系，能由溶解度隨溫度變化時的情況分析提純混合物的方法等．