Question

對于溶液的pH，下列說法正確的是（　�。�

• A、pH=5的HCl加水稀釋1000倍后，溶液pH=8
• B、pH=5的CH₃COOH溶液比pH=6的HCl溶液的導電性弱
• C、一種c（H⁺）=1×10^-3 mol/L的一元酸溶液和一種c（OH^-）=1×10^-3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈中性，生成的鹽一定是強酸強堿鹽
• D、若醋酸溶液的pH=3，氫氧化鈉溶液的pH=11，則醋酸溶液中的c（CH₃COO^-）與氫氧化鈉鈉溶液中的c（Na⁺）相同

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸溶液稀釋后不可能變成堿溶液，溶液的pH只能無限接近7；
B．溶液導電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然關(guān)系；
C．生成的鹽有可能為弱酸弱堿鹽，如醋酸銨溶液；
D．醋酸溶液的pH=3，則c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=10^-3mol/L，氫氧化鈉溶液的pH=11，則c（OH^-）=c（Na⁺）=10^-3mol/L．

解答： 解：A．pH=5的HCl中氫離子濃度為10^-5mol/L，加水稀釋1000倍后，溶液中氫離子濃度只能無限接近10^-7mol/L，溶液pH＜7，故A錯誤；
B．pH=5的CH₃COOH溶液中離子濃度大于pH=6的HCl溶液中離子濃度，所以溶液導電性：pH=5的CH₃COOH溶液＞pH=6的HCl溶液，故B錯誤；
C．c（H⁺）=1×10^-3 mol/L的一元酸溶液和一種c（OH^-）=1×10^-3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈中性，生成的鹽可能為強酸強堿鹽，有可能為弱酸弱堿鹽，如醋酸銨溶液，故C錯誤；
D．pH=3的醋酸溶液中：c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（OH^-）=c（Na⁺）=10^-3mol/L，所以醋酸溶液中的c（CH₃COO^-）與氫氧化鈉鈉溶液中的c（Na⁺）相同，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液pH的計算、弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確影響溶液導電性的因素，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．