短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原
子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：
(1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：       。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：       。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為       鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為       化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：                                           。
(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是       (用元素符號表示)。
(5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性       于F(填“強”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                                                             。

(1)     
(2)共價　離子
(3)OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O
(4)Na＞N＞O＞H
(5)弱　Na2CO3＋2HClO4=CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4=CO2↑＋H2O＋NaClO4

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。

元素
相關(guān)信息
X
基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Y
其原子L層電子數(shù)是K層3倍
Z
其單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的陰陽離子電子數(shù)相同
W
其單質(zhì)在Y2中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
T
其最高正價與最低負價的代數(shù)和為6
 
回答下列問題：
（1）Y、Z、W三種元素所形成的簡單離子半徑由小到大的順序是   （用離子符號表示）；T元素的基態(tài)原子核外電子排布式為            。
（2）X、Z兩元素可形成化合物ZX3，其晶體中化學(xué)鍵類型有           ，晶體類型為     。
（3）T元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是   H2Y的沸點比H2W高的原因是          。
（4） Z2 WY3溶液呈   性，其原因是（用離子方程式表示）            。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+  Y2(s)=Z2Y(s)  △H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)  △H1=-511KJ/mol
則1mol Z2 Y2（S）與足量Z（s）反應(yīng)生成Z2 Y（s）的熱化學(xué)方程式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請回答下列問題：
⑴X、Y兩種元素的元素符號是：        、         。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是：        ；中心原子的雜化方式是：         。
⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                              。
⑶N的電子排布式是：                     。
⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：        小于       (填元素符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）32Ge原子核外電子有    種不同的運動狀態(tài)，原子核外電子排布式為        。
（2）寫出氮原子的核外電子的軌道表示式                       。
（3）寫出CCl4的電子式      ，其中心原子的雜化方式         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

I．用元素符號回答原子序數(shù)11-18的元素的有關(guān)問題：(填對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)
（1）最高價氧化物的水化物堿性最強的是               ;其電子式為：        
（2）最高價氧化物的水化物呈兩性的是                    ;
（3）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是       ，其電子式為                ．
II．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)已有實驗知識回答下列問題。
下列說法錯誤的是                   。 

A．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．配制1L0．5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29．25gNaCl固體
D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲運濃硝酸
E．實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
F．實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化
G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：
（1）寫出各元素符號：X          、Y          、Z            。
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為             。X與Y形成的離子化合物的電子式為             ， Z和氫形成的化合物的電子式為               。
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為            ，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子； B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A為    ，B為    ，C為        ,D的最高價氧化物的水化物是             。
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     _______________。
（3）A、B兩元素形成化合物屬              （“離子”或“共價”）化合物。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：                ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述。

元素
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A
是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B
B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C
元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D
是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
 
請根據(jù)表中信息填寫：
(1)A原子的核外電子排布式                                  。
(2)B元素在周期表中的位置                                 ；
離子半徑：B       A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的電子排布圖是       ，其原子核外有       個未成對電子，能量最高的電子為       軌道上的電子，其軌道呈       形。
(4)D原子的電子排布式為       ，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是       。
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列________（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。
核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
A．原子核對核外電子的吸引力
B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：

 
鋰
X
Y
失去第一個電子
519
502
580
失去第二個電子
7 296
4 570
1 820
失去第三個電子
11 799
6 920
2 750
失去第四個電子
——
9 550
11 600
 
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量__________________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）____________元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式________________。
③Y是元素周期表中第________族元素。
④以上13種元素中，________（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需
要的能量最多。

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