【題目】現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(假定還原產物只有NO),向反
應后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液,當滴加到 V mL時,得到沉淀質量恰好為最
大值n克,則下列有關該實驗的說法中不正確的是 ( 。
A. 沉淀中氫氧根的質量為(n-m)g
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為bV mol
C. 反應過程中轉移電子的物質的量為mol
D. 參加反應硝酸的物質的量為()mol
【答案】B
【解析】mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定還原產物只有NO),向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,當滴加到VmL時,得到沉淀質量恰好為最大值n克,沉淀的最大質量為氫氧化鋁和氫氧化鎂質量之和,此時所得的溶液為硝酸鈉溶液。A. 沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂,沉淀質量等于鋁鎂合金質量與氫氧根離子質量之和,所以沉淀中氫氧根的質量為(nm)g,故A正確;B. 恰好溶解后,溶液中的溶質只有硝酸鈉(NaNO3),硝酸根離子與鈉離子的物質的量相等,n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)= mol,故B錯誤;C. 由上述分析可知,生成的ng沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂,且沉淀中氫氧根的質量為(nm)克,在沉淀中,氫氧根的物質的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質的量,也等于合金失去電子的物質的量,即反應過程中轉移電子的物質的量為:n(e)=n(OH)=mol,故C正確;D. 參加反應的硝酸一部分生成硝酸鈉,這部分硝酸的物質的量等于硝酸鈉的物質的量為mol,一部分硝酸作氧化劑生成NO,這部分硝酸的物質的量等于NO的物質的量,根據得失電子守恒可知,這部分硝酸的物質的量為=mol,所以參加反應的硝酸的物質的量為(+)mol,故D正確;答案選B。
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【題目】《禮記內則》中記載“冠帶垢,和灰(草木灰)請漱;衣帶垢,和灰請浣。”下列說法不正確的是( )
A.文中敘述涉及到水解反應B.“冠帶垢,和灰請漱”有甘油生成
C.文中“灰”主要為NaOHD.文中“垢”成分還有油脂
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【題目】關于晶體的下列說法正確的是( )
A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
B.離子晶體中一定含金屬陽離子
C.在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構
D.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體熔點低
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【題目】[化學與技術]水處理技術在生產、生活中應用廣泛.
(1)含有較多離子的水稱為硬水.硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為(寫出一個即可)
(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水,應首先使硬水通過(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂,原因是 .
(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留,從而獲得純凈水的方法稱為 . 電滲析法凈化水時,使離子通過半透膜的推動力是 .
(4)檢驗蒸餾水的純度時,最簡單易行的方法是測定水的 .
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值.下列說法正確的是( )
A.1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
B.3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4 , 失去8 NA個電子
C.過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產物的分子數為2NA
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【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應達到平衡:2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質的量為5mol,求:
(1)平衡時各物質的濃度;
(2)平衡時SO2的轉化率.
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【題目】下列說法正確的是( )
A.在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中,離子種類不相同
B.在等體積、等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中,陽離子總數相等
C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+c(OH﹣)+2c(CO )
D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)=3[c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)]
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【題目】古代造紙工藝中使用的某種物質存在副作用,它易導致紙張發(fā)生酸性腐蝕,使紙張變脆,易破損。該物質是( 。
A.生石灰B.草木灰
C.明礬D.漂白粉
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