【題目】《禮記內(nèi)則》中記載“冠帶垢,和灰(草木灰)請(qǐng)漱;衣帶垢,和灰請(qǐng)浣。”下列說法不正確的是( )
A.文中敘述涉及到水解反應(yīng)B.“冠帶垢,和灰請(qǐng)漱”有甘油生成
C.文中“灰”主要為NaOHD.文中“垢”成分還有油脂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】amolFeS與bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液(過量)中,充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體為NO,則反應(yīng)后溶液中NO3﹣的量為( )
A.62(a+b)g
B.186(a+b)g
C.(cV﹣ )mol
D.(cV﹣ )mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.試回答下列問題:
(1)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在中進(jìn)行效果更好.
(2)實(shí)驗(yàn)中改用60m L 0.50molL﹣1鹽酸與 50m L 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由 .
(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì);用50m L 0.5molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) . (均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素.其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為29.
(1)F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 .
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是(用元素符號(hào)回答).
(3)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(高于,低于)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是 .
(4)由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體,則CAB﹣的結(jié)構(gòu)式為 .
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為 .
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 .
(7)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2 , 含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)浸出:浸出時(shí)溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是 , 植物粉的作用是 .
(2)除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是;操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+ , 而且能提高軟錳礦的浸出率.寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 .
(3)制備:在30℃~35℃下,將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.溫度控制35℃以下的原因是;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 .
(4)計(jì)算:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×10﹣11 , Ksp(MgCO3)=2.6×10﹣5 , 已知離子濃度小于1.0×10﹣5molL﹣1時(shí),表示該離子沉淀完全.若凈化液中的c(Mg2+)=10﹣2mol/L,試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng):2A(g)+B(g)nC(g),符合如圖所示的結(jié)論是( )
A.P1>P2 , n>3
B.P1>P2 , n<3
C.P1<P2 , n>3
D.P1<P2 , n<3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為
請(qǐng)回答下列問題:
(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號(hào),下同),屬于同主族的元素__________。
(2)金屬性最強(qiáng)的元素是__________,非金屬性最強(qiáng)的元素是__________。
(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________。(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
(Ⅰ)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀粒,觀察現(xiàn)象。
甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________。反應(yīng)最劇烈的燒杯是________(填序號(hào))。
(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了右圖所示裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。
(1)已知儀器A中放一種塊狀固體,打開分液漏斗的活塞后,A中可觀察到的現(xiàn)象是___________;C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(2)儀器B盛放的試劑是______________________,其作用是_________________。
(3)分別寫出A、B、C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________、_______________、________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)(假定還原產(chǎn)物只有NO),向反
應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥?/span> V mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最
大值n克,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是 ( )
A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)g
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為bV mol
C. 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol
D. 參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為()mol
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