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【題目】聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 步驟①，粉碎的目的是增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率

B. 步驟③，可選用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2+轉化為Fe3+

C. 步驟④，加稀硫酸調節(jié)pH在一定范圍內，若pH偏小則Fe3+水解程度太弱，若pH偏大時則形成Fe(OH)3沉淀

D. 步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有利于降低蒸發(fā)溫度防止產物分解

【答案】B

【解析】廢鐵屑粉粹過篩后加入酸浸，過濾得到濾液在反應釜中加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入水和硫酸生成聚合硫酸鐵，減壓蒸發(fā)得到PES固體產品。A. 步驟①，粉碎可以增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率，故A正確；B. 步驟③，若選用Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2+轉化為Fe3+，產品中將含有氯離子錳離子等雜質，故B錯誤；C. 步驟④，若pH偏小則Fe3+水解程度太弱，若pH偏大時則形成Fe(OH)3沉淀，因此需要加稀硫酸調節(jié)pH在一定范圍內，故C正確；D. 步驟⑤，為了防止聚合硫酸鐵分解，可以減壓蒸發(fā)，有利于降低蒸發(fā)溫度，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

B. 用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓ ＋O2 ↑ ＋4H＋

C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

D. 向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用X表示原子:

（1）中性原子的中子數(shù):N=____。

（2）陽離子的中子數(shù):AXn+共有x個電子,則N=____。

（3）陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個電子,則N=____。

（4）中性分子的中子數(shù):12C16O2分子中,N=____。

（5）A2-原子核內有x個中子,其質量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質的量為____ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應且為放熱反應的是（ �。�

A. 氫氧化鉀與硫酸的反應 B. 金屬鎂與鹽酸的反應

C. 高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定是堿性的是 （ ）

A. pH = 8的某電解質溶液 B. c(OH－)＞1×10-7mol/L

C. 溶液中含有OH－. D. 溶液中c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是（ ）

A.葡萄糖B.醋酸C.CH3CH2OHD.氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是

A. 氨水 B. 溴水 C. 蘇打水 D. 食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應均為黃色。（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：

（1）物質A的化學式為________。

（2）反應①的離子方程式為__________。

（3）反應②的化學方程式為_________。

（4）上述轉化H→I的反應離子方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二醇（沸點：197.3℃）是一種重要的的基礎化工原料。由煤基合成氣（主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯（沸點：164.5℃），再加氫間接合成乙二醇，具有反應條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點。反應過程如下：

反應 I：4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1

反應 II：2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1

反應III：CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1

（1）煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式是_________，在較低溫條件下，該反應能自發(fā)進行的可能原因是_________。

（2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應II，達到平衡時NO的體積分數(shù)33.3%，若此時向容器中通入0.4molNO，一段時間后，重新達到新平衡時NO的體積分數(shù)_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。

（3）溫度改變對反應II的催化劑活性有影響，評價催化劑活性參數(shù)：空時收率和CO選擇性，表示式如下：

空時收率=

CO的選擇性=×100%

在不同溫度下，某興趣小組對四組其他條件都相同的反應物進行研究，經過相同時間t小時，測得空時收率、CO選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。

反應溫度（℃）

空時收率（g· mL-1· h-1)

CO的選擇性（％ )

130

0.70

① 72.5

140

0.75

② 71.0

150

0.71

③ 55.6

160

0.66

④ 63.3

下列說法正確的是_________。

A．溫度升高，空時收率先增大后減少，說明△H2>0

B．溫度升高，催化劑活性逐漸減弱，對CO的選擇性逐漸降低，所以數(shù)據(jù)④肯定錯誤

C．130℃時，CO的選擇性最高，說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉化率最高

D．綜合考慮空時收率和CO的選擇性，工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時，選擇140℃效果最好

（4）120℃、常壓時，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反應過程中能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時，加入催化劑，該反應過程中能量變化圖。_______

（5）研究證實，乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池，負極的電極反應式是_________。

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