海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中,海水呈弱堿性;卮鹣铝袉栴}:
海水提溴過程一般分三步,①向濃縮的海水中通入Cl2,將其中的Br-氧化,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,再用熱空氣吹出溴;②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為NaBr、NaBrO3,③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
(1)寫出第②步反應的離子方程式 ;
(2)海水濃縮后還要進一步處理才能通入Cl2,處理的方法是 ,目的是 ,步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 ;
(3)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 ;
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
(4)海水制溴的原理體現(xiàn)了化學工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步,試寫出其反應原理(用化學方程式表示)
, , 。
(1)Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2 (2分)
(2)酸化 海水顯堿性防止Cl2歧化 NaBrO3有強氧化性易將HCl氧化生成Cl2 (每空1分)
(3)ac (2分)
(4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑(每空1分)(多寫CaO與H2O反應方程式不扣分)
【解析】
試題分析:(1)鹵素單質(zhì)在堿性環(huán)境容易發(fā)生歧化反應。根據(jù)題意結合電荷守恒和質(zhì)量守恒定律,可得方程式為:Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2。(2)海水濃縮后通入Cl2前還要進行酸化處理,否則氯氣會發(fā)生歧化反應。③用硫酸酸化而不用鹽酸酸化是因為NaBrO3有強氧化防止它把易將HCl氧化生成Cl2 。(3)除去雜質(zhì)的原則是“不增”“不減”。即不增加新的雜質(zhì),不減少被提存的物質(zhì)的量。根據(jù)它們的活動性關系為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中通入HBr或加入NaBr溶液即選ac。(4)海水中鎂元素是以氯化鎂的形式存在。所以首先加入價廉的熟石灰將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀。將沉淀過濾、洗滌后用鹽酸溶解得到純凈的氯化鎂溶液。然后在氯化氫的環(huán)境中加熱氯化鎂溶液得到無水氯化鎂。最后將其電解即可得到金屬鎂。反應原理用方程式表示為:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑
考點:考查海水的綜合利用及活潑的金屬、非金屬的制取方法等的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com