Question

（9分）已知物質A、B、C、D、E是由短周期元素構成的單質或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉化關系：

（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出C與H2O反應的化學方程式_____________。將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D­—空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應式為：D+O2A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：________________。

（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為____________（寫化學式）。

（3）若條件①為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應的離子方程式：_________________________________。

已知常溫下1molC與H2O反應生成氣體D和E溶液放出46kJ熱量,寫出C與水反應生成D和E的熱化學方程式：________________________。

Answer 1

（9分）(1) Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ (2分) ；2NH3 - 6e-+6OH-＝N2+6H2O (2分)

(2) Al2S3（1分;(3) Fe + 4H+ + NO3—＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O； （2分）

3NO2(g)+ H2O (l)＝2HNO3(aq)+ NO(g) △H＝－138KJ/mol (2分)

【解析】

試題分析：根據(jù)物質的轉化、性質可知：A是N2；B是Mg；C是Mg3N2；D是NH3；E是Mg(OH)2。（1）C與H2O反應的化學方程式是Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑；將氣體NH3作為燃料電池的燃料源可以制成D­—空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應式為：4NH3+3O2==2N2+6H2O，此堿性燃料電池的負極材料是NH3，電極反應式是2NH3 - 6e-+6OH-＝N2+6H2O；（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則A是S；B是Al，或A是Al；B是S，C為Al2S3。D是H2S；E是Al(OH)3。（3）若條件①為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，則A是O2；B是NO；C是NO2；D是NO，E是HNO3。Fe是變價金屬，當Fe粉少量時與HNO3的稀溶液反應變?yōu)镕e3+。該反應的離子方程式Fe + 4H+ + NO3—＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O。在常溫下1molC與H2O反應生成氣體D和E溶液放出46kJ熱量,則C與水反應生成D和E的熱化學方程式是3NO2(g)+ H2O (l)＝2HNO3(aq)+ NO(g) △H＝－138KJ/mol。

考點：考查元素的單質及化合物的推斷、化學方程式、離子方程式、熱化學方程式、燃料電池的電極反應式的書寫的知識。