Question

700℃時，向容枳為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表。下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v (H2)=0.4/t1 mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，到達(dá)平衡時，n(CO2)=0.40 mol

C．其他條件不變，向平衡體系中再通入0.2molH2O，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率減小

D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0．64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、在t1min內(nèi)水蒸氣的物質(zhì)的量減少（0.60-0.20）mol=0.40mol，則氫氣的物質(zhì)的量增加0.40mol，所以v (H2)=0.40mol/2L/t1min=0.2/t1 mol·L-1·min-1，錯誤；B、t1時刻與t2時刻CO的物質(zhì)的量相同，都是0.8mol，所以t1時達(dá)到平衡狀態(tài)，c(CO)=0.8mol/2L=0.4mol/L，c(H2O)=0.2mol/2L=0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)=0.4mol/2L=0.2mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c(CO2)·c(H2)/ c(CO)·c(H2O)=1，其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，設(shè)二氧化碳的濃度為x，則

CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)

開始（mol/L） 0.3 0.6

轉(zhuǎn)化（mol/L） x x x x

平衡（mol/L） 0.3-x 0.6-x x x

所以x·x/(0.3-x)·(0.6-x)=1，解得x=0.2mol/L，則，n(CO2)= 0.2mol/L×2L=0.4mol，正確；C、其他條件不變，向平衡體系中再通入0.2molH2O，平衡正向移動，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，錯誤；D、溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明升高溫度，平衡常數(shù)減小，則升高溫度，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤，答案選B。

考點：考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計算與應(yīng)用，化學(xué)平衡移動的判斷