16．有下列物質(zhì)：①N2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥Na2S ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構成的物質(zhì)是⑥
（2）只由極性鍵構成的物質(zhì)是④
（3）只由非極性鍵構成的物質(zhì)是①
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是⑦
（5）由極性鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是⑤
（6）由離子鍵和極性鍵構成的物質(zhì)是③
（7）由離子鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是②
（8）寫出①②⑥的電子式，，．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：①N2 中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；
②Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；
③NaOH、⑦NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；
④HCl中只含極性鍵，屬于共價化合物；
⑤H2O2 含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價化合物；
⑥Na2S中只含離子鍵，屬于離子化合物；
故答案為：（1）⑥（2）④（3）①（4）⑦（5）⑤（6）③（7）②；
（8）根據(jù)電子式的書寫方法，①③⑥的電子式；；，
故答案為：；；．

點評 本題考查了物質(zhì)和化學鍵的關系、電子式的書寫，明確物質(zhì)中存在的化學鍵是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．鋼管與鉛連接，鋼管可被保護
B．鐵遇冷濃硫酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕
C．純鐵比生鐵更容易被腐蝕
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應2NO2（g）?2NO（g）+02（g）在恒容密閉β器中進行：
①單位時間內(nèi)生成n　mol　O2的同時生成2n　mol　NO2
②單位時間內(nèi)生成n　mol　O2的同時生成2n　mol　NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為0.4%（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是AC（可多選）．
A．耗氧量減少  B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高   C．產(chǎn)生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化      B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成   C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．實驗步驟
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol•L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.60mL．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
    滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論
（1）按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1（列式計算）；市售白醋總酸量=4.5g•100mL-1（列式計算）．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是ab填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，以防止某些病蟲危害．它的結構與CO2類似．
（1）羰基硫的電子式為；碳原子核外電子的軌道表達式為．
（2）例舉出一個能說明硫元素非金屬性比碳元素強的事實依據(jù)：最高價含氧酸的酸性，硫酸＞碳酸．
（3）工業(yè)上，可通過以下兩種反應途徑制備羰基硫：
反應①：CO2+H2S→COS+H2O
反應②：KSCN+2H2SO4+H2O→KHSO4+NH4HSO4+COS
有關反應①、②是否屬于氧化還原反應的判斷正確的是A（填字母）
A．①和②都不是B．①不是、②是C．①是、②不是D．①和②都是
（4）H2S具有強還原性，在酸性條件下，能與KMnO4溶液發(fā)生如下反應：
5H2S+3H2SO4+2KMnO4→5S↓+1K2SO4+2MnSO4+8H2O
請配平上述反應方程式．
（5）若上述反應生成6.4g沉淀，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某烴A的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號）b．
a．C7H12O2        b．C6H14         c．C6H14O        d．C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種．
①A的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2；
②鏈烴A與溴的CCl4溶液反應生成B；B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子．請寫出由B制備D的化學方程式：；
③B與足量NaOH水溶液完全反應，生成有機物E，該反應的化學方程式：；E與乙二醇的關系是同系物．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱為2-乙基-1-丁烯或3-己烯．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、M、N的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．X與M同主族，Y與N同主族，X、M原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　　）
A．在Y、N的最高價氧化物中，Y、N與氧原子之間均為雙鍵
B．一定條件下，Y單質(zhì)能置換出N單質(zhì)，M能置換出X單質(zhì)
C．N元素位于元素周期表中第3周期I V族
D．四種元素的原子半徑：X＜Y＜M＜N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收，核磁共振氫譜顯示該分子中有4個吸收鋒，則該有機物的結構簡式是（　�。�
A．CH3CH（OH）CH3B．CH3CH2CH2CH2OHC．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2OCH2CH3

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