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18．下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．鋼管與鉛連接，鋼管可被保護
B．鐵遇冷濃硫酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕
C．純鐵比生鐵更容易被腐蝕
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-3e-═Fe3+

分析 A．用電解原理保護金屬時，金屬應作電解池陰極；
B．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應；
C．構成原電池負極的金屬易被腐蝕；
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極上鐵失電子生成亞鐵離子．

解答 解：A．用電解原理保護金屬時，金屬應作電解池陰極，應該與原電池負極連接，故A錯誤；
B．常溫下，鐵和濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應，所以可以保護內部金屬不被腐蝕，故B正確；
C．生鐵中鐵作原電池負極而容易被腐蝕，純鐵比生鐵更耐腐蝕，故C錯誤；
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-2e-═Fe2+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以金屬的腐蝕與防護為載體考查了原電池和電解池原理，注意鐵和鋁的鈍化現(xiàn)象不是沒反應而是反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g），△H＞0
①下表為該反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內NO2的平均生成速率為5.92×10-3mol/（L•s）．
②現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示．

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式NO2+NO3--e-═N2O5．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法：
該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉化}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是c．
a、Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b、2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c、溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）：2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減少溶液的酸性減弱，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某小組的同學欲探究NH3經一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉化過程如圖所示．

甲、乙兩同學分別按如圖所示裝置進行實驗．

用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
①裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是d（填下列序號字母）．
a．使氨氣和氧氣充分混合   b．控制通入氨氣和氧氣的體積比
c．平衡裝置內的壓強    d．錐形瓶內液體是飽和食鹽水
②甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，成功模擬了反應過程，并將實驗中產生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為2.24LL（假設硝酸與銅反應產生的還原產物全部排出反應裝置）；
③乙同學為模擬過程IV的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產生大量白煙，你認為這項操作是a（填下列序號字母）．
a．關閉K3并熄滅酒精燈
b．關閉K4并熄滅酒精燈
c．關閉K3、K4并熄滅酒精燈
④丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是缺少尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．隨著淡水資源的日益匱乏，人們講目光轉向海水，海水資源的利用主要包括海水的淡化和海水水資源的直接利用．
（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等．一種用蒸餾法淡化海水的流程如圖1所示，流程中采取減壓的目的是降低海水的沸點，節(jié)約能源．

（2）電滲析法是一種很好的海水淡化技術，其原理如圖2．則電極a接直流電源的負極，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或者“濃海水”）．
（3）可向淡化海水所得的濃海水中提取其中的化學資源，如海水提溴、海水提鎂等．
①海水提溴：在（2）中某口排出的濃海水中含有豐富的溴的化合物，如果以該濃海水，氯氣等為基本原料來制得單質溴，最基本的操作過程是先加入稀硫酸酸化，再依次進行氯化，吹出、吸收（吸收劑為SO2），再氯化、萃取、蒸餾，吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
②海水提鎂：（如圖3）

操作a若是在空氣流中直接加熱，則會生成Mg（OH）Cl，反應的化學方程式為MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O；為得到MgCl2，操作a應在氯化氫氣流中加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．O3與CO2的結構相似
B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，難溶于CS2中
C．Be（OH）2是兩性氫氧化物
D．在相同條件下，的沸點高于

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學反應速率的說法不正確的是（　　）
A．升高溫度，可以加快反應速率，縮短可逆反應達到平衡的時間
B．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等
C．用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率
D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產生H2的速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關酶的說法錯誤的是（　�。�
A．酶是具有催化作用的蛋白質
B．酶的催化作用具有選擇性和專一性
C．高溫或重金屬鹽能使酶失去生理活性
D．酶只有在強酸性或強堿性條件下才能發(fā)揮作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有下列物質：①N2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥Na2S ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構成的物質是⑥
（2）只由極性鍵構成的物質是④
（3）只由非極性鍵構成的物質是①
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是⑦
（5）由極性鍵和非極性鍵構成的物質是⑤
（6）由離子鍵和極性鍵構成的物質是③
（7）由離子鍵和非極性鍵構成的物質是②
（8）寫出①②⑥的電子式，，．

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