某實驗小組為研究氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下一系列實驗：在碘水中加入淀粉溶液，溶液變藍色．再加入鎂粉，充分振蕩，藍色消失．請用化學(xué)方程式解釋上述現(xiàn)象：
 
，該反應(yīng)中氧化劑是：
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：加入鎂粉，與碘水中的HI反應(yīng)，使I2+H2O?HI+HIO正向移動，溶液褪色，以此來解答．
解答： 解：溶液中存在I2+H2O?HI+HIO，加入Mg后發(fā)生Mg+2HI=MgI2+H2↑使上述平衡正向移動，則溶液褪色，Mg+2HI=MgI2+H2↑中H元素的化合價降低，HI為氧化劑，
故答案為：Mg+2HI=MgI2+H2↑；HI．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握Mg與酸的反應(yīng)及平衡移動原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)3A（g）3B+C；△H＞0，隨著溫度升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的變化趨勢．下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷錯誤的是（　　）
A、B和C可能都是固體
B、B和C可能都是氣體
C、B和C一定都是氣體
D、若C為固體，則B一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，如圖是該工藝圖示（電極未標出）．下列說法正確的是（　�。�
A、X為H2，Y為Cl2
B、A池為電解池，且m＜n
C、B池為燃料電池，且a＞b
D、該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

200mL的硫酸溶液，含溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為0.06mol，求該溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1
C、NaCl是氧化產(chǎn)物
D、被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型為三角錐形的是（　�。�
A、CO2
B、P4
C、NH3
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿NO和13CO氣體，下列對兩容器中氣體的判斷正確的是（　　）
A、中子數(shù)相同
B、分子數(shù)不同
C、質(zhì)子數(shù)相同
D、氣體質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q g/cm3（此過程中無溶質(zhì)析出），物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1．則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、
q(am+bm)
c(m+n-p)
B、
c(m+n-p)
q(am+bn)
C、
1000q(am+bn)
c(m+n-p)
D、
c(m+n-p)
1000q(am+bn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
①氯氣與鐵粉反應(yīng)  
②碳酸鈉溶液與鹽酸  
③硫酸鋁溶液與氨水  
④偏鋁酸鈉溶液與鹽酸  
⑤碘化亞鐵溶液與氯水  
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水．
A、②③⑥B、③⑥
C、①②④D、①③⑤

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