氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，如圖是該工藝圖示（電極未標出）．下列說法正確的是（　�。�
A、X為H2，Y為Cl2
B、A池為電解池，且m＜n
C、B池為燃料電池，且a＞b
D、該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)圖片知，B裝置中通入空氣和Y，空氣作氧化劑，且整個裝置是原電池和電解池組合的裝置，B能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以B是原電池，則A是電解池；
燃料電池中氫氣是燃料，在負極上反應(yīng)，空氣是氧化劑，在正極上反應(yīng)，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中，電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時得到氫氧化鈉．
解答： 解：根據(jù)圖片知，B裝置中通入空氣和Y，空氣作氧化劑，且整個裝置是原電池和電解池組合的裝置，B能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以B是原電池，則A是電解池；
A．通過以上分析知，A是電解池，B是原電池，原電池中燃料是氫氣，所以Y是氫氣，則X是氯氣，故A錯誤；
B．A是電解池，電解氯化鈉過程中，氯化鈉溶液被電解時生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，所以導(dǎo)致溶液中氯化鈉濃度降低，所以m＞n，故B錯誤；
C．B是燃料電池，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，導(dǎo)致正極區(qū)域氫氧化鈉濃度增大，所以a＜b，故C錯誤；
D．B裝置是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，且正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，導(dǎo)致正極區(qū)域氫氧化鈉濃度增大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池和電解質(zhì)原理，從電極上的電極反應(yīng)來分析解答，明確燃料電池原料是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是常見的氧化劑．某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
【實驗步驟】
Ⅰ．按如圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．
【實驗現(xiàn)象】：試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答：
（1）如何檢查裝置氣密性
 
．
（2）裝置B的作用是
 
．
（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X的化學式是
 
．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×l023個電子時，生成53g Pd （已知Pd的相對原子質(zhì)量為106），該反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是（　�。�
A、用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣
B、廢舊塑料露天焚燒防止產(chǎn)生白色污染
C、廢舊電池就地填埋
D、用醫(yī)療垃圾中的廢塑料生產(chǎn)一次性水杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據(jù)所學知識回答問題：
（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
 
、
 
．（填寫微粒符號）
（2）常溫時，Al2（SO4）3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制Al2（SO4）3的溶液時，為了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的
 
（填寫物質(zhì)的名稱）．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH3?H2O   ④（NH4）2CO3⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）從大到小的順序為：
 
．（填寫溶液的序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

①CaCO3═CaO+CO2；△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有
 

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式
 
．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學方程式有
 
；表示中和熱的熱化學方程式有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　　）
A、與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C、加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D、溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用圖示所示裝置分別進行如下實驗，測定導(dǎo)電性變化，按照要求選擇填空．
A、導(dǎo)電性變化不大
B、導(dǎo)電性明顯增強
C、導(dǎo)電性明顯減弱
D、導(dǎo)電性由強到弱再到強
（1）向AgNO3溶液中通入少量HCl
 
；
（2）H2SO3溶液中通入Cl2
 
；
（3）向FeI2溶液中通入少量的Cl2
 
；
（4）向NaOH溶液中通入少量Cl2
 
；
（5）向NH3?H2O中通入HCl氣體
 
；
（6）向飽和石灰水中不斷通入CO2
 
；
（7）向FeBr2溶液中通入少量Cl2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組為研究氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下一系列實驗：在碘水中加入淀粉溶液，溶液變藍色．再加入鎂粉，充分振蕩，藍色消失．請用化學方程式解釋上述現(xiàn)象：
 
，該反應(yīng)中氧化劑是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、18g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、常溫常壓下，NA個氫分子的質(zhì)量為1g
C、2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個電子
D、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同

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