SO2是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中SO2的含量，某學(xué)生課外活動小組設(shè)計了如下實驗裝置：

注：單向閥原理說明：當(dāng)推注射器活塞時，①關(guān)閉，②打開；當(dāng)拉注射器活塞時，①打開，②關(guān)閉．

(1)

檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒在水中)，然后________(填寫操作方法)時，將會看到________(填寫實驗現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好．

(2)

向試管中加入0.0005 mol·L－1的碘水1.0 mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．測定指定地點的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，A溶液由________色變?yōu)開_______色時反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，此時停止抽氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)

我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對每次空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值(mg·m－3)：一級標(biāo)準(zhǔn)：0.15　二級標(biāo)準(zhǔn)：0.50　三級標(biāo)準(zhǔn)：0.70．該學(xué)生課外活動小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時測量空氣中SO2的含量．當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，記錄抽氣次數(shù)如下(假設(shè)每次抽氣500mL)．請將下表填寫完整(計算時保留2倍有效數(shù)字)：

判斷該地點的空氣中SO2的含量屬于________(填數(shù)字)級標(biāo)準(zhǔn)，________(“第一”或“第二”)小組的測定結(jié)果正確，另一小組實驗結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)________．

答案：
解析：

(1)

(2分)向外輕輕拉動注射器的活塞,浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出

(2)

(4分)藍(lán),無,SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

(3)

(4分),三級,第一,抽氣速度過快，造成空氣中SO2無法與碘水充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大的誤差(4分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義．NO2可用下列反應(yīng)來處理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
完成下列填空：
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理NO2的效率高．增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有
降低溫度
降低溫度
．
（2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
．
a．c（NO2）：c（NH3）=3：4                b．6v（NO2）=7v（N2）
c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化            d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（3）若平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比
＞
＞
m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為：v（NH3）=
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗：將硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）加入如圖（1）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙．取出甲放在圖（2）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補(bǔ)充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏磻?yīng)停止后，取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到含新配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫?zé)�，不久會觀看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀．

回答下列問題：
（1）寫出如圖（1）所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2（FeSO4?7H2O）
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
2（FeSO4?7H2O）
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理請你評價圖（1）實驗裝置的主要缺點是：
SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置
SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置
；
（3）簡述如何檢驗圖（2）所示裝置氣密性：
關(guān)閉活塞K，將E的導(dǎo)氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說明裝置不漏氣
關(guān)閉活塞K，將E的導(dǎo)氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說明裝置不漏氣
；
（4）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3CH3CH2OH+Fe2O3
△
2Fe+3CH3CHO+3H2O
3CH3CH2OH+Fe2O3
△
2Fe+3CH3CHO+3H2O
；
（5）試管D的作用是：
防止倒吸
防止倒吸
；
（6）寫出F試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
 CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
 CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、D、H 是中學(xué)范圍內(nèi)的常見的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液．相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），試回答有關(guān)問題：

（1）若A為氣體，B為固體時，已知反應(yīng)：C+D→E+H2O，E是一種大氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色的B，寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2S+SO2═3S↓+2H2O
2H2S+SO2═3S↓+2H2O
，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1

（2）若A、B均為氣體，當(dāng)將C和G的濃溶液相互接觸時會產(chǎn)生白煙，檢驗白煙中含有的陽離子的方法是：
取樣，溶于水，加入燒堿共熱，用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗觀察到試紙變藍(lán)
取樣，溶于水，加入燒堿共熱，用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗觀察到試紙變藍(lán)
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：NO2被吸收的離子方程式是
 
．
精英家教網(wǎng)
（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
精英家教網(wǎng)
①a為電源的
 
（填“正極”或“負(fù)極”），陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2 、SO2 、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理：

6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。

完成下列填空：

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理NO2的效率高。增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有            。

（2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。

a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2) = 7v(N2)

c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化            d．容器內(nèi)氣體密度不再變化

（3）若平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。

（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為：

v(NH3) =                        。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案