15．為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)SiO2，可選用的試劑是（　�。�
A．氫氟酸B．氨水C．稀鹽酸D．NaOH溶液

分析 SiO2與HF酸、NaOH反應，而MgO不能，則反應后過濾可除雜，以此來解答．

解答 解：A．HF酸與SiO2反應，MgO不能，反應后過濾可除雜，故A選；
B．二者均與氨水不反應，不能除雜，故B不選；
C．MgO與鹽酸反應，將原物質(zhì)除去，故C不選；
D．SiO2與NaOH反應，而MgO不能，則反應后過濾可除雜，故D選；
故選AD．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖．下列對該實驗的描述錯誤的是（　�。�
A．不能用水浴加熱
B．長玻璃管起冷凝回流作用
C．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
D．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．T℃時，純水的pH約為6.5．該溫度下，0.01mol•L-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=105，向10mL 該溶液中逐滴加入0.01mol•L-1MOH溶液（已知MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5），在滴加過程中，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．HA的電離平衡常數(shù)為Ka=1.0×10-7
B．當?shù)渭?0 mLMOH 溶液時，所得溶液呈酸性
C．當?shù)稳?0 mL MOH 溶液時，溶液中有：c（MOH）+2c（OH-）=c（A-）+c（H+）+2c（HA）
D．當?shù)稳肷倭康腗OH溶液時，促進了HA的電離，溶液的pH升高，且隨著MOH量的增加$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．SO2是一種與生產(chǎn)、環(huán)保等密切相關(guān)的氣體．請回答下列問題：
（1）酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放對保護環(huán)境是非常重要的．某化學興趣小組取剛降到地面的酸雨水樣，每隔一段時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表：
測定時間/min0361015
pH4.734.624.564.554.55
酸雨pH變化的原因是2H2SO3+O2═4H++2SO42-（用離子方程式表示）．
（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容積可變的恒壓密閉容器中達平衡后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關(guān)系如圖．t1時刻改變的條件是通入適量SO3．
（3）對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．若在相同條件下，向同溫同容積的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入氣體：甲充入2mol SO2（g）和1mol O2（g）；乙充入2mol SO3（g）；丙充入4mol SO2（g）和2mol O2（g），上述反應達平衡后．
①甲和丙中SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反應放出的熱量為x kJ，乙容器反應吸收的熱量為y kJ，則x和y應滿足的關(guān)系式為x+y=196．
（4）以（NH4）2SO4稀溶液為電解質(zhì)溶液，用Pt作電極的電解裝置可將霧霾中的NO和SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4和A．則A的化學式為H2SO4．
（5）常溫下，測得CaSO3懸濁液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，則CaSO3的第一步水解常數(shù)Kh約為1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）約為4.0×10-7mol2/L2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（　　）
A．NH3B．H2OC．SO2D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知甲、乙、丙、丁是四種中學化學常見的物質(zhì)，甲和丙是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為甲+乙→丙+丁，下列說法不正確的是（　�。�
A．甲和丙可能都是IA族元素
B．若甲是非金屬單質(zhì)，則丙不可能是金屬
C．.乙和丁可能都為氧化物
D．.乙和丁可能都為鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)離子的檢驗方法一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42-
B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明原溶液中一定含Cl-
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
D．向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中存在NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在試管中加入10%的氫氧化鈉溶液1mL，然后滴入2%的硫酸銅溶液2-3滴，稍加振蕩，加入某病人的尿液，在酒精燈火焰上加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀．該實驗現(xiàn)象證明了該人尿液中含有的物質(zhì)是（　　）
A．尿酸B．蛋白質(zhì)C．葡萄糖D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．用溴水即可鑒別2，4-已二烯和甲苯
D．蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸

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