中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關(guān)“規(guī)律”下列推論合理的是（　�。�
A、根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，漂白粉溶液中通入過(guò)量的SO2的反應(yīng)原理：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
B、根據(jù)金屬鎂可以通過(guò)電解MgCl2制得，則工業(yè)制鋁原理：2AlCl3
 電解 
.
 
2Al+3Cl2↑
C、根據(jù)FeBr2溶液中通入少量Cl2使溶液變黃，則FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、MgCl2中通足量氨水，有白色沉淀生成，則AlCl3中通足量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫；
B．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，無(wú)法電解熔融氯化鋁獲得金屬鋁；
C．碘離子還原性大于亞鐵離子，氯氣少量，碘離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)；
D．氨水堿性較弱，氨水能夠與氯化鋁的反應(yīng)與氨水與氯化鎂的反應(yīng)類似，二者反映生成氫氧化鋁沉淀．
解答： 解：A．由于次氯酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成的次氯酸能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子，正確離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鎂為離子化合物，能夠電解氯化鎂獲得金屬鎂，而氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，所以無(wú)法通過(guò)電解氯化鋁獲得金屬鋁，工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，正確的反應(yīng)方程式為：2Al2O3
 電解 
.
 
2Al+3O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碘離子還原性大于亞鐵離子，少量氯氣通入碘化亞鐵溶液中，碘離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．一水合氨堿性較弱，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+，該反應(yīng)規(guī)律合理，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫原則，正確分析題干信息為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)可通過(guò)化合反應(yīng)直接制得到的是（　�。�
A、Cu（OH）2
B、Ba（OH）2
C、H2SiO3
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述正確的是：（　�。�
①常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
②F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)
③常溫下，46g分子式為C2H6O的物質(zhì)中含有的極性鍵數(shù)一定為7NA，非極性鍵數(shù)為NA
④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
⑤常溫下，1L 0.1mol/L的（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4+的數(shù)目分別為a、b、c，則c＜b＜0.1NA＜a＜0.2NA
⑥將H2O2溶液與酸性KMnO4溶液作用，若有l(wèi) molO2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA．
A、②③⑤B、①③⑥
C、②⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法．下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　�。�
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O		NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O		向氯化鋁溶液中加入足量氨水
Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
D向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2
CO2+OH-═HCO3-		向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量SO2
SO2+OH-═HSO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2），而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是
 
，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是
 
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是（填化學(xué)式）
 
→
 
．
（3）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)化學(xué)性質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A、Na2SO4
B、NaOH
C、C2H5OH
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2CO （g）+O2 （g）═2CO2 （g）；△H1=-566kJ?mol-1  Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（g）+O2（g）；△H2=-226kJ?mol-1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為283kJ
B、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（g）+2O2（g）；△H3＞-452kJ?mol-1
C、
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
D、CO（g）與Na2O2 （s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化：①導(dǎo)電、②爆炸、③緩慢氧化、④變色、⑤無(wú)水硫酸銅吸水、⑥工業(yè)制氧氣、⑦白磷變成紅磷、⑧久置濃HNO3變黃，一定屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、①④B、⑥⑧
C、②⑥⑦D、③⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的顏色反應(yīng)呈黃色，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)
B、元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物
C、原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Q）
D、元素X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

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