Question

已知：2CO （g）+O₂ （g）═2CO₂ （g）；△H₁=-566kJ?mol^-1  Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（g）+O₂（g）；△H₂=-226kJ?mol^-1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A、CO的燃燒熱為283kJ
• B、2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（g）+2O₂（g）；△H₃＞-452kJ?mol^-1
• C、
  如圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
• D、CO（g）與Na₂O₂ （s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為6.02×10²³

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；
B、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計算得到熱化學(xué)方程式計算分析．

解答： 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；
B、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值，由2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-226kJ/mol，所以反應(yīng)2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-532 kJ/mol，故B正確；
C、由熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，可知圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1mol、

1

2

mol，物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、已知：
①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol；
即Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509kJ/mol；
CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×10²³，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用、蓋斯定律的應(yīng)用、燃燒熱概念計算分析，熱化學(xué)方程式的書寫方法和計算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等