Question

某溶液中除了H⁺、OH^﹣以外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣，且這三種離子的物質的量濃度之比為1：1：6，下列有關該溶液判斷正確的是（　�。�

　 A． 向該溶液中加入KI溶液后，原有的5種離子的物質的量不變

　 B． 向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現白色沉淀

　 C． 向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應

　 D． 若溶液中c （Cl^﹣）=0.6mol/L，則該溶液的pH=1

Answer 1

考點： 常見離子的檢驗方法．

專題： 物質的量濃度和溶解度專題．

分析： 某溶液中除H⁺、OH^﹣外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣，且這三種離子的物質的量濃度之比為1：1：6，由Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣所帶的電荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液為酸性溶液，是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液．

A、Fe³⁺有強氧化性，能氧化I^﹣為I₂．

B、溶液呈酸性，氫氧化鈉先中和鹽酸．

C、鐵除置換氫氣外，Fe³⁺有強氧化性，能與Fe反應生成Fe²⁺；

D、根據電荷守恒計算氯化氫產生的氫離子濃度，在根據PH=﹣logc（H⁺）計算．

解答： 解：某溶液中除H⁺、OH^﹣外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣，且這三種離子的物質的量濃度之比為1：1：6，由Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣所帶的電荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液為酸性溶液，是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液．

A、Fe³⁺有強氧化性，能氧化I^﹣為I₂，溶液中加入KI溶液后，Fe³⁺離子物質的量發(fā)生變化，故A錯誤；

B、溶液為酸性溶液，是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液，氫氧化鈉先中和鹽酸，再發(fā)生沉淀反應，故B錯誤；

C、溶液中Fe³⁺有強氧化性，鐵除置換氫氣外，還能與Fe³⁺反應生成Fe²⁺，故C錯誤．

D、若溶液中c（Cl^﹣）=0.6 mol/L，則c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.1mol/L，則c（H⁺）×1+c（Mg²⁺）×2+c（Fe³⁺）×3=c（Cl^﹣）×1，即c（H⁺）×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3=0.6mol/L×1，解得c（H⁺）=0.1mol/L，所以溶液pH=﹣logc（H⁺）=1，故D正確；

故選D．

點評： 本題考查溶液中離子共存問題、溶液計算等，難度中等，判斷溶液是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液是解題關鍵．