Question

某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、、、、Cl^﹣、中的一種或幾種，取該溶液進行迂續(xù)實驗，實驗內容如下：

根據以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是　　，不能確定是否含有的離子是，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是　　．

沉淀G的化學式為．

（3）寫出有關離子方程式：　　

步驟①中生成A．

步驟②生成沉淀I．

（4）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H⁺）=0.04mol，而沉淀C物質的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是．　　．

Answer 1

考點： 常見離子的檢驗方法；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．

專題： 離子反應專題．

分析： 在強酸性溶液中一定不會存在CO₃^2﹣和SO₃^2﹣離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO₄沉淀，說明溶液中含有SO₄^2﹣離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO₂，E為HNO₃，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe²⁺離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH₃，說明溶液中含有NH₄⁺離子，溶液H中溶于CO₂氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）₃，H為NaAlO₂，說明溶液中含有Al³⁺離子，溶液中含有Fe²⁺離子，就一定不含NO₃^﹣離子，含有SO₄^2﹣離子就一定不含Ba²⁺離子，不能確定是否含有的離子Fe³⁺和Cl^﹣，以此解答（1）（3）題，根據溶液電中性解答（4）題．

解答： 解：（1）在強酸性溶液中一定不會存在CO₃^2﹣和SO₃^2﹣離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO₄沉淀，說明溶液中含有SO₄^2﹣離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO₂，E為HNO₃，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe²⁺離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH₃，說明溶液中含有NH₄⁺離子，溶液H中溶于CO₂氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）₃，H為NaOH和NaAlO₂，說明溶液中含有Al³⁺離子，溶液中含有Fe²⁺離子，就一定不含NO₃^﹣離子，含有SO₄^2﹣離子就一定不含Ba²⁺離子，不能確定是否含有的離子Fe³⁺和Cl^﹣，檢驗鐵離子方法是：取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe³⁺，

故答案為：Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2﹣；Fe³⁺、Cl^﹣；取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe³⁺；

Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）₃，

故答案為：Fe（OH）₃； （3）①Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子，反應的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^﹣+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；②H為NaOH和NaAlO₂混合物，通入過量二氧化碳后生成沉淀的反應為：AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣，

故答案為：3Fe²⁺+NO₃^﹣+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O、AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣；

（4）ANO、F氨氣、I氫氧化鋁均為0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，根據反應3Fe²⁺+NO₃^﹣+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，可知Fe²⁺物質的量為0.03mol； 碳溶液中正電荷為：2n（Fe²⁺）+3n（Al³⁺）+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C為硫酸鋇，其物質的量0.07mol，n（SO₄^2﹣）=0.07mol，硫酸根離子所帶的負電荷為：0.07mol×2=0.14mol，說明溶液中正負電荷相等，所以若檢驗Fe³⁺肯定存在時，就有Cl^﹣存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等，

故答案為：若檢驗Fe³⁺肯定存在時，就有Cl^﹣存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

點評： 本題考查物質的檢驗與鑒別，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，難度較大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．該類試題需要注意的是進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可．