【題目】在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有wg Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

A. ×100% B. ×100%

C. % D. %

【答案】D

【解析】

試題電解發(fā)生的電極反應為: Cu -2e-= Cu2+(陽極),2H++ 2e-= H2↑ (陰極)。電解的總化學方程式為Cu ＋2H2O = Cu(OH)2↓ ＋ H2↑。陰極逸出amol H2，水被電解了2amol，即析出的w g Na2SO4· 10H2O溶解在2amol水中恰好是25℃的飽和溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。晶體中硫酸鈉質(zhì)量=142W/322=71W/161； 2H2O=2H2↑+ O2↑，陰極逸出a mol氣體為氫氣，故電解了的水質(zhì)量=18a。顯然，25℃時，將 Wg Na2SO4·10H2O溶入18a水中，則恰好為飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（晶體中硫酸鈉的質(zhì)量）：（晶體質(zhì)量+電解反應了的水的質(zhì)量）。故選項D符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖1是細胞中3種化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是 (　　)

A. 若圖1表示正常細胞，則甲、乙化合物共有的元素中含量最多的是a

B. 若圖l表示細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，則甲化合物中含量最多的元素為圖2中的b

C. 圖2中含量最多的元素是a，這與細胞中含量最多的化合物無關

D. 若圖1表示正常細胞，則乙化合物具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是（ ）

A. 圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. 圖中：收集氯氣

C. 圖中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍綠色溶液

D. 圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：

已知：

① ②

（1）A的化學名稱是___________________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，由C生成D的反應類型為_____________________。

（3）化合物E的官能團為__________________________。

（4）F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。F生成G的化學反應方程式為_________________________________。

（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1molI發(fā)生水解反應消耗2mol NaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

（6）寫出用為原料制備的合成路線（其他試劑任選）__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室根據(jù)“侯氏制堿法”原理制備少量NaHCO3：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。其實驗包括制取氨氣→ 制取NaHCO3→分離NaHCO3→干燥NaHCO3 四個步驟。下列實驗必須選用的主要儀器正確的是：

A. 制取氨氣，可選用②③

B. 制取NaHCO3，可選用④⑦⑨

C. 分離NaHCO3，可選用④⑤⑥⑦

D. 干燥NaHCO3，可選用②③⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)順鉑(化學名稱為順二氯二氨合鉑(II)，化學式為PtCl2(NH3)2，相對分子質(zhì)量為：300)是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g。那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量________；

(2)乙烯氣體（C2H4）是石油化工產(chǎn)品之一，也是最重要的有機化工基礎原料之一，在標準狀況下其密度為_______g.L-1；(已知：標準狀況下，Vm=22.4Lmol-1 )

(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品，1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+；

(4)某“84消毒液”1000mL．其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質(zhì)量分數(shù)為14.9％，密度為1.2g/L。其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________；

(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g。在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為_______；

(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下，若瓶1兩種氣體______（填“物質(zhì)的量”或者“質(zhì)量”）相等，則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質(zhì)量均相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)（鐵為＋6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：

（1）配平下列化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

________Fe(OH)3+________NaOH+________NaClO→________Na2FeO4+________NaCl+________H2O，___________

（2）該反應中還原產(chǎn)物是________（填寫化學式），________元素被氧化，氧化劑的電子式為________。

（3）當反應中有1mol Na2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有________mol.

（4）如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體，所需的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（　�。�

A. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

C. 稱取無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液

D. 稱取無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液

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