【題目】下圖1是細(xì)胞中3種化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說(shuō)法不正確的是 (  )

A. 若圖1表示正常細(xì)胞,則甲、乙化合物共有的元素中含量最多的是a

B. 若圖l表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則甲化合物中含量最多的元素為圖2中的b

C. 圖2中含量最多的元素是a,這與細(xì)胞中含量最多的化合物無(wú)關(guān)

D. 若圖1表示正常細(xì)胞,則乙化合物具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N

【答案】C

【解析】

考點(diǎn)是細(xì)胞中的元素和化合物的含量和相互之間的關(guān)系,屬于識(shí)記水平的考查,基礎(chǔ)題。

活細(xì)胞中含量最多的化合物是水和蛋白質(zhì),都含有氧元素;活細(xì)胞中含量最多的元素是O,所以則甲、乙化合物共有的元素中含量最多的是a,A正確.

細(xì)胞干重中含量最多的是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)中含量最多的元素是C,活細(xì)胞中含量最多的元素是O,其次是C,所以甲化合物中含量最多的元素為圖2中的b ,B正確.

細(xì)胞中氧元素含量最多與細(xì)胞中含量最多的水有關(guān),C錯(cuò)誤.

正常細(xì)胞中乙是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N,有的還含有S、P ,D正確.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=108

B. pOH=11時(shí),ClO2部分轉(zhuǎn)化成ClO2Cl離子的方程式為:5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OH

C. pH=7時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2)>c(ClO2)>c(Cl)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有:c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)

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【題目】鐵是重要的工業(yè)元素。

(1)鐵元素位于周期表中的___________區(qū),F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____,F(xiàn)e的7個(gè)能級(jí)中能量最高的是__________________

(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽,其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________________。

(3)金屬Fe具有導(dǎo)電性,溫度越高其導(dǎo)電性越____________,其原因是__________________。

(4)ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物,反應(yīng)可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項(xiàng)字母);

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結(jié)構(gòu)式,并表示出配位鍵____________________。

(5)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,F(xiàn)e為____________堆積,N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中,空隙的占有率為,則該化合物的化學(xué)式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為_________________;氮化鐵晶胞底邊長(zhǎng)為a nm,高為c nm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。

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A. ×100% B. ×100%

C. % D. %

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