Question

20．促進(jìn)生態(tài)文明，保護(hù)生態(tài)環(huán)境，是實(shí)現(xiàn)“中國(guó)夢(mèng)”的重要組成部分．
①用明礬處理廢水中細(xì)小懸浮顆粒的方法屬于a（填字母）．
a．混凝法         b．中和法          c．氧化還原法
②pH＜5.6的雨水稱為酸雨，向燃煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO₂．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．燃煤產(chǎn)生的CO₂用NH₃處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．用氨水吸收CO₂可制得碳銨（NH₄HCO₃），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃．用液氨與CO₂反應(yīng)可制備尿素[CO（NH₂）₂]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是尿素．煤的氣化和液化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．水煤氣中CO和H₂在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH₃OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為[CO（NH₂）₂]CO+2H₂=CH₃OH．
③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是甲醛．

Answer 1

分析 ①明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用凈水；
②pH＜5.6的雨水稱為酸雨；石灰石的主要成分是碳酸鈣，吸收SO₂生成CaSO₄；氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫銨；根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析解答，根據(jù)信息“CO和H₂在加熱和催化劑條件下反應(yīng)，可以制得液體燃料甲醇（CH₃OH）”寫出化學(xué)反應(yīng)式；
③劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是甲醛，釋放后造成室內(nèi)污染．

解答 解：①明礬是硫酸鋁鉀的晶體，凈水作用是利用其溶解后的溶液中，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，所以用來(lái)凈水，屬于混凝法；
故答案為：a；
②pH＜5.6的雨水稱為酸雨，石灰石的主要成分是碳酸鈣，吸收SO₂生成CaSO₄，配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂↑；氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫銨：CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃；尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為60，尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{14×2}{60}$×100%≈46.7%；
碳銨的相對(duì)分子質(zhì)量為：$\frac{14}{79}$×100%=17.7%；
所以氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是尿素，CO和H₂在加熱和催化劑條件下反應(yīng)，可以制得液體燃料甲醇（CH₃OH），故方程式為：[CO（NH₂）₂]CO+2H₂=CH₃OH，故答案為：5.6；2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂；CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃；尿素；[CO（NH₂）₂]CO+2H₂=CH₃OH；
③甲醛是劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物，造成室內(nèi)污染，故答案為：甲醛．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．