【題目】如下圖所示操作能實現(xiàn)實驗目的的是( )
A. 用圖甲裝置分離碘和四氯化碳,在錐形瓶中收集到碘單質(zhì)
B. 用圖乙裝置收集NO氣體
C. 用圖丙裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法
D. 用圖丁裝置測定待測液中I2的含量
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【題目】下列物質(zhì)的用途(括號內(nèi)為用途)錯誤的是( 。
A.過氧化鈉(供氧劑)
B.氧化鋁(耐火材料)
C.氧化亞鐵(紅色油漆)
D.晶體硅(計算機芯片)
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【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬,它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。
(1)過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應,產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO,寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。
(2)實驗室配制FeSO4溶液時,如果沒有隔絕空氣,FeSO4會被氧化為___________(填化學式)。在該溶液中加入___________試劑,看到_____________________現(xiàn)象,證明溶液變質(zhì)。
(3)已知:Ba(AlO2)2可溶于水,下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關系。
由圖可知c點的沉淀是___________(填化學式),已知a-b時存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4,a點時,n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)(填“>”“<”“=”)。
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【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙(SiO2)等雜質(zhì)的NaNO3固體,選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實驗流程如下圖所示。
(1)操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。
(2)試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl,還有_________(答全)。
(3)試劑3加入后發(fā)生的離子反應方程式是_________。
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【題目】化學實驗中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:
(1)配平并回答問題,用單線橋標出2個反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
反應①為:__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____,氧化劑_______,氧化產(chǎn)物__________。
反應⑥為:__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O,還原劑________,還原產(chǎn)物__________。
(2)在上述有編號的步驟中,除了①⑥外,需用氧化劑的步驟是(填編號)______。
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【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.0mL于錐形瓶中,加入10.0mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應為:Cl2+2KI=2KC1+I2,滴入指示劑2~3滴。
②取堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后,馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是____________。
(2)判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________。
(3)假設未描述的事項都規(guī)范合理,則該測定結果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(4)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9X10-2,K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)
A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(5) 已知: ①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù): Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時,2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH (忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系,如下圖所示,請根據(jù)以下信息回答下列問題:
①25℃時,HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈________。
②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/L CaCl2液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),請通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生:_______________。
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【題目】下列關于物質(zhì)的分類中依次按照強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)排列全部正確的組合是()
A.NaCl HF Cl2B.NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C.Ba(OH)2 HCl CuD.AgCl H2SO4 C2H5OH
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【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH
ii.
ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)
(1)A的名稱是_________;C的官能團的名稱是_________。
(2)B分子為環(huán)狀結構,核磁共振氫譜只有一組峰,B的結構簡式為_________ .
(3)E分子中含有兩個酯基,且為順式結構,E的結構簡式為_________ .
(4)反應①的化學方程式為_________ 。
(5)試劑a的結構簡式為_________;反應②所屬的反應類型為________反應。
(6)已知: 。以1,3-丁二烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成。將以下合成路線補充完整:_________________
(7)已知氨基(-NH2)與羥基類似,也能發(fā)生反應i。在由J制備K的過程中,常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3,含三個六元環(huán),則L的結構簡式為________。
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【題目】過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑,其與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉,為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度,某化學興趣小組采用以下兩種方案實施:
方案一:
(1)操作①和③的名稱分別為_______、________。
(2)上述操作中,使用到玻璃棒的有________(填操作序號)。
(3)請簡述操作③的操作過程___________。
方案二:按下圖組裝好實驗裝置,Q為一可鼓脹的塑料氣袋,取適量樣品于其中,打開分液漏斗活塞,將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應
(4)為測定反應生成氣體的總體積,滴稀鹽酸前必須關閉____打開____ (均填“K1”、“K2”或“K3”);導管A的作用是________。
(5)當上述反應停止后,使K1、K3處于關閉狀態(tài),K2處于打開狀態(tài),再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是_________,為什么要緩緩打開K1?_______________。
(6)實驗結束時,量筒1中有xmL水,量筒II中收集到了ymL氣體,則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是________(用含有x、y的代數(shù)式表示)
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