【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。

取水樣10.0mL于錐形瓶中,加入10.0mLKI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KC1+I2,滴入指示劑2~3滴。

取堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后,馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。

將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問題:

(1)步驟加入的指示劑是____________。

(2)判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________。

(3)假設(shè)未描述的事項都規(guī)范合理,則該測定結(jié)果將_______(偏高”、“偏低無影響”)。

(4)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9X10-2,K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填大于”、“小于等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)

A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

(5) 已知: ①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù): Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時,2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH (忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示,請根據(jù)以下信息回答下列問題:

①25℃時,HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈________

②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/L CaCl2液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),請通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生:_______________。

【答案】 淀粉溶液 滴入最后一滴標準液,溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 偏高 大于 AC 10-3.45 當(dāng)pH=4.0時,溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L,溶液中c(Ca2+)=2.0×10-4mol/L,c2(F-)×c(Ca2+)=5.1×10-10>Ksp(CaF2),有沉淀產(chǎn)生。

【解析】

(1)取水樣10.0mL于錐形瓶中,加入10.0mLKI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KC1+I2,滴入指示劑23滴。由于滴定反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)中,I2KI的性質(zhì)較為熟悉,且I2遇淀粉溶液呈藍色,故用淀粉溶液作指示劑。故答案:淀粉溶液。

2)判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液,溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。

3)因②取堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后,馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù),導(dǎo)致LNa2S2O3溶液被稀釋,假設(shè)未描述的事項都規(guī)范合理,則該測定結(jié)果將:偏高。

(4)因H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9X10-2,K2=6.4×10-5。說明碳酸的酸性小于草酸,0.1mol/LNa2CO3溶液的水解程度大于0.1mol/L Na2C2O4水解程度,所以0.1mol/LNa2CO3溶液pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。故本題答案:大于。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,因為碳酸的酸性小于草酸,所以碳酸的電離程度小于草酸的電離,草酸的二級電離常數(shù)均大于碳酸的,所以草酸的電離程度大于碳酸,且碳酸以第一步電離為主,因此溶液中c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(HCO3-)>c(CO32-),則ac正確。

(5)①溶液在氫離子濃度的變化會影響的濃度,說明存在著電離平衡,根據(jù)圖像選擇交點處,由,此時

②溶液等體積混合時,溶液、溶液的濃度均為,pH=4.0時,,,大于氟化鈣的溶度積常數(shù),因此有沉淀氟化鈣生成。

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A. KMnO4B. H2O2C. Cl2D. HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH________,Fe3+完全沉淀時溶液的pH________,通過計算確定上述方案________(填可行不可行)。

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(2)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的c()/c()=___________________。

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【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0 g固體,配成1 L溶液,請計算:

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