【題目】利用如圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉移電子的物質(zhì)的量，假設量筒的量程足夠大，鋅片和銅片中無雜質(zhì)，氣體體積已轉換為標準狀況．下列說法正確的是（　�。�

A.a電極的電極材料是銅
B.如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則不能達到實驗目的
C.鋅與稀硫酸反應時放出的熱量對實驗測定不產(chǎn)生影響
D.若量筒中收集到a L H2 ， 則電解質(zhì)溶液中通過了 mol電子

【答案】B
【解析】A、由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負極，故A不符合題意；

B、如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則b上銅離子得電子生成銅，無氣體生成，則不能達到實驗目的，故B符合題意；

C、鋅與稀硫酸反應時放出的熱量會使氣體溫度升高膨脹，則對實驗測定會產(chǎn)生影響，故C不符合題意；

D、電解質(zhì)溶液中無電子通過，故D不符合題意；

所以答案是：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明代《本草綱目》中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（　�。�

A.萃取B.蒸發(fā)C.蒸餾D.升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一溫度條件下，Bodensteins 研究了反應：2HI（g）H2（g）+I2（g），氣體 混合物中 HI 的物質(zhì)的量分數(shù) x（HI）與反應時間 t 的關系如表：

t/min

0

20

40

60

80

120

第一次試驗

x（HI）

1

0.90

0.85

0.815

0.795

0.784

第二次試驗

x（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784


（1）根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù) K 的計算式為 ．
（2）上述反應，正反應速率為 v 正=k 正 x2（HI），逆反應速率為 v 逆=k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正k 逆為速率常數(shù)，則 k 逆為（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002 min，第一次試驗時，v（正）=min．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A.18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B.標準狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L1molL﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1molH2在O2中完全燃燒轉移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是(　　)

A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正價依次升高

C. N、O、F第一電離能依次增大

D. Na、K、Rb電負性逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖裝置制取少量乙酸乙酯，下列說法正確的是

A. 實驗時向a中先加濃硫酸再加乙醇和乙酸

B. 加入濃硫酸并加熱起到了加快反應速率的作用

C. 試管b中試劑為飽和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇

D. 實驗結束時，采用蒸發(fā)的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制100mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液時，必須用到的儀器是

A.100mL容量瓶B.100mL集氣瓶C.100mL燒瓶D.100mL滴瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子的價電子排布式是3s23p4，則它在周期表中的位置是 (　　)

A. 第二周期第ⅣA族 B. 第三周期第ⅣA族

C. 第四周期第ⅡA族 D. 第三周期第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是電解實驗裝置，X、Y都是惰性電極，a是滴有酚酞的飽和NaCl溶液。下列有關實驗的說法正確的是

A. X電極為陽極，Y電極為陰極

B. X電極溶液先變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

C. 將X、Y兩極產(chǎn)生的氣體收集起來，相同條件下其體積比略大于1:1

D. 電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發(fā)生變化

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