【題目】配制100mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液時，必須用到的儀器是
A.100mL容量瓶B.100mL集氣瓶C.100mL燒瓶D.100mL滴瓶
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列物質N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質是_______，屬于共價化合物的是__________。
(2)用電子式表示CaCl2的形成過程: __________。
(3)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的種重要化合物，它與水作用產生NH3。請寫出Na3N的電子式是__________。
(4)Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現將定量的H2O與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應:
C(s)+H2O (g) 
CO(g)+H2(g)△H，測得壓強、溫度對CO的平衡組成的影響如圖所示。
（1）已知:2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) △H1
2CO(g)+ O2 (g)==2CO2(g)△H2
C(s)+ O2 (g)==CO2(g) △H3
則△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
（2）①下列措施能夠提高H2產率的是_______(填標號)
a.加壓 b.分離出CO C.加熱 d.增大碳固體的量
②a、b、c三點所對應的水的轉化率最小的是______________。
（3）700℃、P3時，將1molH2O與足量碳充入初始體積為1L的密閉容器中，恒溫、恒壓條件下，當反應進行到10min時，測得容器中H2的物質的量為0.12mol。
①10min內CO的平均反應速率為__________________ mol·L-1·min-1(保留兩位有效數字)。
②此溫度下該反應的平衡常數K___________。
③向容器中投料后，在下圖中畫出從0時刻到t1時刻達到平衡時容器中混合氣體的平均摩爾質量的變化曲線。___________________
④從t1時刻開始，保持溫度不變，對容器加壓，混合氣體平均摩爾質量從t2時刻后變化如上圖，出現該變化的原因是____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉移電子的物質的量，假設量筒的量程足夠大，鋅片和銅片中無雜質，氣體體積已轉換為標準狀況．下列說法正確的是（ �。�
A.a電極的電極材料是銅
B.如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則不能達到實驗目的
C.鋅與稀硫酸反應時放出的熱量對實驗測定不產生影響
D.若量筒中收集到a L H2 ， 則電解質溶液中通過了 
mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。
若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中
=6，則FexOy的化學式為_________________，“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmolFexOy，轉移電子的物質的量為________________________。
(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。
在一個2L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0molH2，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如右圖所示。
①該反應的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能確定”)；
②在TA溫度下的平衡常數K=__________________。
③提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是：_______________________ (列舉一項)。
④在TA溫度下，其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)進行投料，此時v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。
(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳銨(NH4HCO3)。
①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol
CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol
H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol
則利用NH3·H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為____________________________；
②己知常溫下相關數據如表：
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11 |
則反應NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常數K=________________。
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 用電子式表示HCl的形成過程: 
B. 
中的原子核內的中子數與核外電子數之差是99
C. 在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O2
2Li2O
D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質
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【題目】現有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如下：
已知：R-CH2CN
R-CH2COONa+NH3
(1)A的系統(tǒng)命名是_______________，B的官能團名稱是_______________________。
(2)步驟③的反應類型是____________________________。
(3) 同一有機物中的兩個同種官能團在反應時，一者參與反應占絕大多數，另一者幾乎不反應，這被稱之為“位置專一性”。請從反應物結構角度，簡要解釋步驟②中消去氯原子時的位置專一性：______________________________。
(4)步驟⑤的產物C經酸化后，可發(fā)生分子內酯化，寫出該內酯的結構簡式______________________。
(5)寫出步驟⑥的化學方程式___________________________________。
(6)均符合下列條件B的同分異構體有________個。
a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氫譜有3 組峰。
(7)利用題目給的信息，寫出由異丁烯為原料，兩步合成
的路線流程______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 三種離子對應的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10-20
B. 向MnS的懸濁液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2-)增大
C. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質ZnCl2
D. 向濃度均為1×10-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀
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