4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B.88g乙酸乙酯中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為14NA
C.加熱時(shí),含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.1mol羥基所含的電子數(shù)為10NA

分析 A、ClO-是弱酸根,在溶液中會(huì)水解;
B、1mol乙酸乙酯中含14mol共價(jià)鍵;
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng);
D、羥基不顯電性.

解答 解:A、ClO-是弱酸根,在溶液中會(huì)水解,故在溶液中的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為1mol,而1mol乙酸乙酯中含14mol共價(jià)鍵,即14NA個(gè),故B正確;
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng),故2mol濃硫酸不能完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、羥基不顯電性,1mol羥基含9mol電子即9NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:Cr2(SO43、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O.已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng).請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物編寫(xiě)成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式并配平7H2O+Cr2(SO43+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.由非金屬元素形成的化合物都是共價(jià)化合物
B.酸、堿發(fā)生反應(yīng),只要生成1mol水放出的熱量就相同
C.原電池工作時(shí)電流從正極流向負(fù)極
D.某物質(zhì)溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電,則該物質(zhì)一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.硫化亞鐵中加入鹽酸:S2-+2H+═H2S↑
B.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C.硫酸鋁溶液和少量蘇打溶液反應(yīng):3H2O+Al3++3CO32-═3HCO3-+Al(OH)3
D.鈉和冷水反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義.

(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O
3,該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe,S(填元素符號(hào)).當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí),生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.
(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3,的轉(zhuǎn)化率.(已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響.)
①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是打開(kāi)分液漏斗上口的活塞,旋開(kāi)分液漏斗的旋塞,慢慢滴加.
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要通入氧氣.試寫(xiě)出一個(gè)用圖1所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑.
③當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣,其目的是使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收.
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn)).
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖2裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁.
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí),該溶液中c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A.Fe(NO33溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱:HCO3-+OH+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O
C.稀硝酸除銀鏡:Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是( 。
A.兩燒杯中溶液的pH均增大B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生D.甲、乙溶液均變藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.如圖,將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol.試回答:
(1)在該平衡狀態(tài)時(shí)n(SO3)=3.6;
(2)若起始時(shí)加入1.2mol SO2、0.6mol O2和x mol SO3,達(dá)到平衡狀態(tài)后,各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同,x的取值為≥0的任意值;
(3)若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的v(逆)>v(正),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol.則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是3.6<c≤4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基.各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

已知:D通過(guò)加聚反應(yīng)得到 E,E子式為(C9H8O2n; I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán).
(1)寫(xiě)出A的分子式:AC9H10O3
(2)寫(xiě)出I、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:I     E;
(3)A→D的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為;消去反應(yīng)
(4)寫(xiě)出A→F的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O
(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基,既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).則此類(lèi)A的同分異構(gòu)體有4種,其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多.寫(xiě)出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

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