4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．88g乙酸乙酯中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為14NA
C．加熱時(shí)，含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1mol羥基所含的電子數(shù)為10NA

分析 A、ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
B、1mol乙酸乙酯中含14mol共價(jià)鍵；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
D、羥基不顯電性．

解答 解：A、ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故在溶液中的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙酸乙酯中含14mol共價(jià)鍵，即14NA個(gè)，故B正確；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故2mol濃硫酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、羥基不顯電性，1mol羥基含9mol電子即9NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)．請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物編寫(xiě)成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式并配平7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由非金屬元素形成的化合物都是共價(jià)化合物
B．酸、堿發(fā)生反應(yīng)，只要生成1mol水放出的熱量就相同
C．原電池工作時(shí)電流從正極流向負(fù)極
D．某物質(zhì)溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵中加入鹽酸：S2-+2H+═H2S↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．硫酸鋁溶液和少量蘇打溶液反應(yīng)：3H2O+Al3++3CO32-═3HCO3-+Al（OH）3↓
D．鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O
3，該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣．試寫(xiě)出一個(gè)用圖1所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖2裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱：HCO3-+OH+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O
C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中溶液的pH均增大B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生D．甲、乙溶液均變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖，將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol．試回答：
（1）在該平衡狀態(tài)時(shí)n（SO3）=3.6；
（2）若起始時(shí)加入1.2mol SO2、0.6mol O2和x mol SO3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為≥0的任意值；
（3）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的v（逆）＞v（正），達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol．則起始時(shí)n（SO3）的取值范圍是3.6＜c≤4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基．各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
．
已知：D通過(guò)加聚反應(yīng)得到 E，E子式為（C9H8O2）n； I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)．
（1）寫(xiě)出A的分子式：AC9H10O3．
（2）寫(xiě)出I、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I     E；
（3）A→D的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為；消去反應(yīng)
（4）寫(xiě)出A→F的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O
（5）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則此類(lèi)A的同分異構(gòu)體有4種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多．寫(xiě)出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
．

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